高中化学选修4第二章复习课

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1、第二章化学平衡复习化学反应速率和化学平衡知识点:化学反应速率化学平衡基本概念表示方法影响因素有关计算平衡状态的建立平衡状态的移动平衡状态的标志平衡状态的特征有关平衡的计算化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量一、化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min)②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min)④vD=0.45mol/(L

2、·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A定义：浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----外因2.压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，

3、反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸

4、热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。影响因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大一化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变达到平衡态的标准：mA+nB=pC+qD①V正=V逆→化学键断裂=化学

5、键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变③压强④混合气体的平均分子量⑤密度⑥体系颜色…………………………第二节化学平衡(m+n==p+q)(不)（可）B例2、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等反应容器内P、Q、R、S四者共存反应容器内总物质的量不随时间变化例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂

6、的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC对于反应:mA+nBpC+qDc(C)·c(D)pqc(A)·c(B)mnK=二、化学平衡常数(符号为K)注：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，例：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]1、表达式再如:稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O

7、2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2Oc(CH3COOC2H5)c(H2O)c[C2H5OH]c[CH3COOH]K=(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。(2)反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行

8、得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。2.平衡常数K的意义3.反应物A的平衡转化率（最大）:例:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：CO的平衡浓度和转化率。4、计算三、影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向图