铁及其化合物的性质及应用教案.doc

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1、第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。铁在地壳中的含量仅次于_____、_____、_____居第_____位。1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非

2、氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。与稀硝酸反应，不产生氢气。①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合

3、物1、氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名和颜色 无俗名颜色：  溶解性   铁的化合价   与H+的反应   铝热反应   2、氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、溶解性  受热方程式 分解产物很复杂 与H+反应方程式  转化方程式制取离子方程式  例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是

4、用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。三、Fe2+与Fe3+的检验方法 Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）  化学法加碱溶液的现象为：  加KSCN的现象： 【巩固练习】1（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加

5、入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A、稀硫酸B、FeCl3C、CuSO4D、Al2（SO4）33、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D、Fe2O3；Fe(OH)34、下列离子方程式中，正确的是()A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=

6、=2Fe2+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O5、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性6、将铁片加到1L0．5mol／LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少()A．2．8

7、gB．5．6gC．11．2gD．1．4g7、将8．4g铁粉和3．2g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（）A．1．12LB．2．24LC．3．36LD．1．2L8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+9、（双选）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化10、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是()A、Fe+H

8、ClB、过量铁+稀硝酸C、FeCl2+Cl2D、Fe+CuSO411、向Fe2O