《气体和液体》PPT课件.ppt

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1、气体和溶液气体理想气体状态方程式气体混合物(分压定律)溶液溶液的浓度稀溶液的依数性理想气体状态方程式理想气体状态方程式理想气体状态方程式的应用具有可压缩性和扩散性气体的最基本特征：理想气体状态方程式理想气体状态方程适用条件？可以用来求算什么？什么是理想气体，什么条件下的气体接近理想气体：分子本身不占体积（分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略），分子间没有作用力的气体。较低压力（不高于101.3kPa）较高温度（不低于0℃）的条件下的气体接近于理想气体。较低压力：分子数少，分子体积相对气体所占的体积可以忽略；碰撞几率低，分子间的作用力可以忽略。较高温度：气体运

2、动速率快，分子运动空间大，分子体积相对气体所占的体积可以忽略；碰撞几率低，分子间的作用力可以忽略。R----摩尔气体常量在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314kPaLK-1mol-1pV=nRT需要注意的问题pV=nRT注意R与V,P的单位要对应理想气体状态方程式的应用1.计算p，V，T，n四个物理量之一。应用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。例1一玻璃烧瓶可以耐压3.08×105Pa，在温度为300K和压强为1.03×105Pa时，使其充满气体。问在什么温

3、度时，烧瓶将炸裂。解：依据题意可知V1＝V2，n1＝n2此时解得T2＝900K当温度达到900K以上时，烧瓶会炸裂。有关气体体积的化学计算例2:为了行车的安全，可在汽车中装备上空气袋，防止碰撞时司机受到伤害。这种空气袋是用氮气充胀起来的，所用的氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁在火花的引发下反应生成的。总反应是：6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)在25℃。748mmHg下，要产生75.0L的N2，计算需要叠氮化钠的质量。解：根据化学反应方程式所显示出的n（NaN3）与n（N2）的数量关系，可以进一步确定在给定条件下，m（NaN3）与

4、V（N2）的关系。6NaN3+Fe2O3(s)3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)6mol9molMr(NaN3)=65.01P=748mmHg=99.73kPaT=298Km(NaN3)=？V(N2)=75.0Lm(NaN3)==131g课堂练习一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需要加热到什么温度时，才能使其体积的1/3逸出瓶外？答题关键：抓住变和不变的量，变的是温度和物质的量，不变的是压强和体积2.气体摩尔质量的计算M=Mrgmol-13.气体密度的计算==m/V气体混合物分压定律分压定律的应用组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分

5、压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。分压定律(Dalton’sLaw)对于双组分体系，T，V一定时pA+pBnAnBnA+nBpApBpB＝nBRT/VpA＝nART/Vp总＝pA+pB思考P总=？nAnBnA+nBpApBV2VVP总=？nAnBnA+nBpApB1/2V2VV对于多组分体系pi＝niRT/V总在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力。分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或p=

6、pBn=n1+n2+分压的求解：xBB的摩尔分数例3某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解：n=n（NH3）+n（O2）+n（N2）=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200molp(NH3)=n(NH3)/n×p=0.320/1.200×133.0kPa=35.5kPap(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.

7、5kPa思考：1.恒压条件下，将4LH2与6LN2混合于一容器中，使其总压为50KPa,求各组分分压？2.将4L100KPaH2与4L100KPaN2混合于4L容器中，求总压和各组分分压？3.将4L100KPaH2与4L100KPaN2混合于8L容器中，求总压和各组分分压？4.将4L100KPaH2与5L100KPaN2混合于20L容器中，求总压和各组分分压？分压定律不适用于实际气体，为什么？分压定律的应用收集的气体中有什么气体？例3制取氢气时，在22℃和100.0kPa下，用排水集气法收集到气体1.26dm3，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，求