气体液体溶液ppt课件.ppt

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1、氧化还原反应及电化学基础一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应2氧化数3氧化还原反应方程式的配平二、电池电动势()与电极电势()1原电池2电池电动势3电极电势4标准电极电势三、标准电极电势与氧化还原平衡1与G2平衡常数与标准电池电势氧化还原反应及电化学基础四、电极电势的计算1由标准Gibbs自由能变（G）计算2由已知电对的E计算五、影响电极电势的因素1Nernst方程2浓度对电极电势的影响3酸度对电极电势的影响六、电极电势的应用1比较氧化剂、还原剂的强弱2判断氧化还原反应的方向3Ksp的确定4Ka的测定一、氧化数及氧化还原反应方程式的配平1氧

2、化还原反应–(ElectronTransfer)年代氧化反应还原反应18世纪末与氧化合从氧化物夺取氧19世纪中化合价升高化合价降低20世纪初失去电子得到电子认识不断深化FeFe2++2eCu2++2eCu氧化氧化还原氧化、还原半反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应还原态=氧化态+ne,电子转移(酸＝碱+nH+,质子转移)氧化态、还原态的共轭关系历史发展还原2氧化数与电子转移Fe+Cu2+=Fe2++Cu2个“e”的转移H2+0.5O2H2O共价键+1-2“形式电荷”称为“氧化数”（电子偏移情况的反映）经验规则：各元素氧化数的代数和为零。1）单质中，元素的氧

3、化数等于零。（N2、H2、O2等）2）二元离子化合物中，与元素的电荷数相一致。NaClCaF2+1,-1+2,-13)共价化合物中，成键电子对偏向电负性大的元素。O:-2(H2O等）；－1（H2O2);-0.5(KO2超氧化钾）H:+1,一般情况；－1，CaH2、NaH思考题：确定氧化数（1）Na2S2O3Na2S4O6+2+2.5（2）K2Cr2O7CrO5+6+10（3）KO2KO3-0.5-1/3注意：1）同种元素可有不同的氧化数；2）氧化数可为正、负和分数等；3）氧化数不一定符合实际元素的电子转移情况。S2O32-S的氧化数为＋2，3氧化还原反应方程式的配平例

4、：在酸性介质中，K2Cr2O7氧化FeSO4,生成Fe2(SO4)3和绿色Cr2(SO4)3,配平此反应方程式。解：1）写出反应物、产物及反应条件Cr2O72-+Fe2++H+=Fe3++Cr3+2）写出各氧化数Cr2O72-+Fe2++H+=Fe3++Cr3++63）配平氧化剂、还原剂前系数Cr2O72-+6Fe2++H+=6Fe3++2Cr3+4）用H2O等进行总配平Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O思考题：配平方程式、改错1）原来：2Cr3++3Cl2+8OH－=2CrO42－+6Cl－+8H+分析：碱性条件、酸性条件？若在碱

5、性条件下，Cr3+Cr(OH)3Cl2Cl-+ClO-Cl－改正：碱性介质中：2Cr(OH)3+3Cl2+10OH－=2CrO42－+6Cl－+8H2O酸性介质中：2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72－+6Cl－+14H＋2）原来：Pb(Ac)2+ClO－+H2O=2H++2Ac－+PbO2+Cl－改正：Pb(Ac)2+ClO－+H2O=2HAc+PbO2+Cl－OH-OH-OH-2e配平注意事项：写出的方程式必须与实验事实相符合•反应介质：酸性介质中，不能出现OH－碱性介质中，不能出现H＋Inacidicsolution,balanceObyadding

6、H2Otothesideofeachhalf-reactionthatneedsO,andthenbalanceHbyaddingH+tothesidethatneedsH.Inbasicsolution,balanceObyaddingH2OtothesidethatneedsO.ThenbalanceHbyaddingH2OtothesidethatneedsH,andforeachH2Omoleculeadded,addanOH-ionthetheotherside.•难溶或弱电解质应写成分子形式•注明沉淀的生成，气体的产生等二、电池电动势()与电极电势()

7、Cu-Zn原电池负极正极二、电池电动势()与电极电势()1原电池（Galvaniccells）化学能转化成电能的装置1）组成：①半电池（电极）②检流计③盐桥（琼脂＋强电解质（KCl,KNO3等）补充电荷、维持电荷平衡2）电极反应：正极（Cu）:Cu2＋+2e=Cu负极（Zn）:Zn=Zn2++2e3）电池反应及电池符号：Zn+Cu2＋=Zn2++Cu(－)Zn

8、Zn2+(c1)

9、

10、Cu2＋(c2)

11、Cu(＋)写电池符号应注意事项：•正、负极：(－)左，(＋)右•界面“

12、”:单质与“极棒”写在一起，写在“

13、”外面。•注明离子浓度（c),气态时用分压