选修四-3.1-弱电解质的电离-课件复习过程.ppt

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1、选修四-3.1-弱电解质的电离-课件[练习]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH、⑩熔化的NaCl、(11)Na2O中属电解质的有：②属非电解质的有：③⑤⑥⑨⑦⑧⑩(11)例1.判断下列说法是否正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠固体不是电解质C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D.SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质E.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质

2、电解质在水溶液中或熔化状态下为什么会导电呢？（1）定义：电解质在溶于水或受热熔化时，（2）电离方程式：表示电解质电离过程的式子NaNO3＝Na++NO3-2、电离离解成自由移动离子的过程H2SO4＝2H++SO42-HCl＝H++Cl-HNO3＝H++NO3-NaOH＝Na++OH-酸Ca(OH)2＝Ca2++2OH-碱(NH4)2CO3＝2NH4++CO32-AlCl3＝Al3++3Cl-盐电解质中水溶液中或熔化状态下之所以能导电，是因为它们在其中电离出了能自由移动的阴阳离子，那么，不同的电解质在水溶液中的电离过程有没有什么区别呢？下面我们看一个实验一、强弱电解质

3、第一节弱电解质的平衡1.实验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH快慢02.4从微观的角度看，镁与酸反应的本质是什么？反应速度由什么决定？现在镁与1mol/L的盐酸反应比1mol/L的醋酸快！由此我们能得出什么结论呢？两种酸的浓度相同，说明相同体积的溶液中溶解的溶质分子数相同，而电离出的氢离子浓度却是盐酸的大。1mol/L的盐酸中比1mol/L的醋酸中氢离子浓度大！这只可能是什么原因呢？相同数目的HCl分子和醋酸分子中，发生电离的HCl分子比醋酸分子多！----盐酸中HCl分子电离的程度比醋酸中醋酸分子的电离程度大经测定，这两种

4、溶液的pH分子是0和2.4。通过计算可知，对应的氢离子浓度分别为1mol/L和10-2.4mol/L盐酸的浓度与它所电离出的氢离子浓度相同，说明所有的HCl都发生了电离，我们一般说它是完全电离；我们把能完全电离的电解质叫做强电解质。一、强弱电解质第一节弱电解质的平衡1.实验3-12.强、弱电解质（1）强电解质：能全部电离的电解质而象醋酸这种在水溶液中只能部分电离成离子的电解质，我们把它叫做弱电解质（2）弱电解质：只能部分电离的电解质前面我们通过实验和对实验现象的分析得到了盐酸是强电解质，而醋酸是弱电解质的结论。但是我们不可能对每种电解质都通过实验来确定它是强电解质还

5、是弱电解质吧。那么又有没有简单的方法来确定一种电解质是强电解质还是弱电解质呢？研究发现：电解质的强弱与其所属类别之间有密切联系。请从书上找出它们之间的关系强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质弱酸、弱碱和水是弱电解质可见，要对一种电解质的强弱作出判断并不难。只要我们能对物质进行准确分类，记住它们是强酸强碱还是弱酸弱碱就行了，从强弱电解质的定义可以看到，它们的根本区别是什么？但由于常见的强电解质一般都易溶于水，且其水溶液的导电性较强，所以我们常常会误认为易溶于水的电解质是强电解质，水溶液导电能力较强的电解质是强电解质。事实上电解质的强弱与它们都没有必然的联系。！：强弱电解质

6、的根本区别在于电离程度不同，与其溶解度大小、溶液导电性强弱无关比如：醋酸易溶于水，但它是弱电解质；而硫酸钡难溶于水，它却是强电解质，因为它在水中溶解的极少部分完全电离的。课堂练习：下列电解质中：①NaCl、②NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有____

7、_____________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。强电解质:弱电解质:①②⑤⑥⑦⑧③④⑨⑩②②③③⑥⑥⑦⑦⑧⑧⑨⑨⑩我们知道，弱电解质与强电解质一样也能电离，但为什么又只能部分电离呢？下面我们来探讨这一问题3.下列叙述中，不正确的是（）1、在熔化和溶解时，均不导电的化合物，叫非电解质2、电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不在此范畴3、在水中导电的物质一定是电解质4、水是极弱的电解质C4.下列说法，正确的是（）1、氯水能导电，所以氯气是电解质2、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质3、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水