镁和铝(第一课时)讲课教案.ppt

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1、镁和铝(第一课时)第三周期，最外层电子数：2第三周期，最外层电子数：3镁Mg铝Al镁半径大，容易失去最外层电子，比铝活泼。镁和铝的化学性质：1.与非金属的反应：常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜，而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。点燃时：2Mg+O22MgO点燃4Al+3O2（纯）2Al２O3点燃现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产生耀眼白光。制作照明弹。现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。镁、铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如N2、S、卤素等单质反应。Mg在空气中能燃

2、烧，Al在纯氧中能燃烧,∴金属活泼性Mg大于Al。Mg+N2点燃加热Al+S3Mg3N223Al2S3（工业制备Al2S3）镁和铝的化学性质：2.与水的反应：冷水缓慢反应几乎不反应Mg热水反应快Al冷水几乎不反应沸水缓慢反应2Al+6H2O（沸水）===2Al(OH)3↓+3H2↑Mg+2H2O（热水）===Mg(OH)2↓+H2↑镁和铝的化学性质：3.与酸的反应：Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化Mg、Al与盐酸，稀硫酸反应产生H2。Mg、Al与浓硫酸、硝酸反应不产生H2。相同点：不同点

3、：应用：铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4镁和铝的化学性质：4.与碱的反应：实验：将镁、铝分别加入同浓度的氢氧化钠溶液中。现象：Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生(H2)。即：Mg不与碱反应，Al反应()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑＋Si+2NaOH+2H2ONa2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O

4、2NaAlO2+3H2↑家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性、碱性或咸味的食物？标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：镁和铝的化学性质：5.与某些氧化物的反应：实验：把点燃的镁条放入二氧化碳的集气瓶现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。2Mg+CO2

5、2MgO+C点燃镁和铝的化学性质：5.与某些氧化物的反应：高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3+Q现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中实验时的注意事项：（1）要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。（2）氯酸钾作为引燃剂，也可以用过氧化化钠代替。（3）纸漏斗必须用水润湿。（4）注意安全，试验装置不宜离人太近。二、金属冶炼的方法铝热反应铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等；在冶金工业上也常用这一反应原理，冶炼钒、铬、锰等熔点高的金属。2Al+Fe

6、2O3==2Fe+3Al2O3高温铝热反应:镁和铝的化学性质：5.与某些氧化物的反应：①冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等熔点高的金属②焊接钢轨等2、铝热反应用途：实质：铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质铝热剂：铝粉和某些金属氧化物的混合物反应特点：高温下，反应迅速进行并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易于Al2O3分离。镁和铝的化学性质：5.与某些氧化物的反应：写出Al与V2O5、Co3O4反应的化学方程式。3V2O5+10Al==5Al2O3+2V高温Co3O4+4Al==2Al2O

7、3+3Co高温1.冶炼难熔金属2.焊接钢轨冷水缓慢反应热水反应冷水几乎不反应沸水反应Mg+2H+===Mg2++H2↑能反应，但不产生H22Al+6H+===2Al3++3H2↑能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化不反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Mg+CO2===2MgO+C点燃2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高温MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑电解2Al2O3===4Al+3O2↑电解知识小结2点燃高温此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支

8、持，我们努力做得更好！谢谢