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1、第三单元金属及其化合物金属的化学性质东汉·马踏飞燕战国铁锄古代炼铁铜线青铜器商代·司母戊鼎铝箔绚丽多彩的金属世界第一节金属的化学性质金属元素在地壳中的含量了解地壳中元素的分布：地壳中元素含量前五位顺序：O、Si、Al、Fe、Ca养闺女贴（锅）盖Al元素排在金属元素第一位Si元素排在非金属元素第二位地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?物理通性：1、不透明，具有较好延展性，导电、导热性。2、除汞是液体外，其他在常温下是固体；3、除金，铜等少数具有特殊颜色外
2、，其余为银白色；4、密度，熔点，硬度差异大；①②③④①：和某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu②：和氧气反应2Mg+O2＝2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag③：和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属参与的常见的反应：一、金属与非金属的反应实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。钠的物理性
3、质：银白色，有光泽，质软问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很快变暗呢？1、金属与氧气的反应实验1⑴钠和氧气反应常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠4Na+O2=2Na2O（白色）+100-2问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂是哪种物质。Na为还原剂，O2为氧化剂思考：4Na+O2=2Na2O？？？▲把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？观察！2Na+O2=Na2O2（淡黄色）▲+10-10注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放
4、在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。实验2钠与氧气反应两种情况比较探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式实验结论在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。钠受热很快熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的
5、条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）2、金属钠的熔点很低3、Na2O2比Na2O稳定很快熔化⑵铝与氧气反应加热铝箔实验3探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝与氧气反应实验探究铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落，并不燃烧。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍然不滴落因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3
6、)的熔点（2050℃）高于铝的熔（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O3△生活化学：资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的进行氧化膜处理，得到应用更广泛的金属材料。思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？镁和铝与氧气在常温下能反应，或者经过特殊处理生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与
7、里面的金属反应生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？不能！而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁结晶水合物（红棕色Fe2O3▪xH2O）疏松的氧化层无法阻止里面的金属和氧气继续反应！生活中钢铁采用哪些防腐措施？涂防锈漆等2Fe+3Cl2=2FeCl3能，例如氯气、硫等生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2、金属与其他非金属的反应Fe+S=FeS（硫化亚铁）二、金属与酸和水的反应氢前的金
8、属能与酸反应，置换出酸中的氢。如：Zn+2H+===Zn2++H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑金属越活泼，反应越剧烈1、金属与酸的反应日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，并用铁、铝或铜制的水壶来烧水，
