第三节化学反应热计算.ppt

《第三节化学反应热计算.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节化学反应热计算如何测出下列反应的反应热？C(s)+1/2O2(g)=CO(g)我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热如何获得呢？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2，ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol一、盖斯定

2、律1、不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：2、因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。二、反应热计算举例1．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g

3、）ΔH＝－393.51kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出1

4、13.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A.2∶1B.1∶2C．1∶1D．2∶3C3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH=____kJ/mol。氢气的燃烧热为____kJ/mol。H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ/mol，-285.8提示：可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和

5、H2O（g）=H2O（l)，问题就迎刃而解。4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________。2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2（g）；ΔH=-1135.7kJ/mol5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体

6、共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）放出热量1mol2×18g890kJ/moly18gxx=445kJ/mol故由CO燃烧放出的热量为：515kJ-445kJ=70kJ2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－560kJ/mol1.反应式相加减,△H也要相应相加减。2.反应式乘了系数,△H也要乘上相同的系数。3.整个反应方向调换,△H要变符号。4.合并以及对消的项要完全相同(包括物态、浓度、压力等

7、)【小结】盖斯定律计算应注意问题