高中化学复习--第三节---化学反应热的计算.ppt

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1、第三节化学反应热的计算1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应热的计算。1.热化学方程式2.燃烧热概念单位3.中和热概念意义一、盖斯定律1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。1.看图理解盖斯定律海拨400m海拨100mABΔH1+ΔH2=02.用能量守恒定律论证盖斯定律3.盖斯定律直观化ΔHΔH1+ΔH

2、2＝4.盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生）…这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。C（s）+O2（g）====CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示：(1)C(s)+O2(g)====CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+O2(g)====CO2(g)△H

3、2=-283.0kJ/molO2ΔHΔH2ΔH1ΔH1====ΔH+ΔH2ΔH====ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol二、反应热的计算1.有关热化学方程式的计算【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。解析：Na(s)+Cl2(g)====NaCl(s)17.87kJ/g×23g/m

4、ol=411kJ/mol答：生成1molNaCl时放出热量411kJ。2.关于燃烧热的计算【例2】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？解析：n(C2H5OH)==21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答：1kgC2H5OH充分燃烧后放出2.971×104kJ的热量。3.应用盖斯定律进行反应热的计算关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：(1)写出目标方

5、程式确定“过渡物质”(要消去的物质)(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例3】已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)【解析】分析各方程式的关系，知将方程式

6、按2[⑵+⑶]-⑴组合得上述反应方程式即：ΔH=2[ΔH2+ΔH3]-ΔH1ΔH=2[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的反应为-488.3kJ/mol1.盖斯定律根据热化学方程式进行计算根据盖斯定律进行有关反应热的计算2.有关反应热的计算1.已知⑴H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)====2

7、H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1⑶H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH1=ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0C2.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol，若某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）A.806gB.1000gC.1

8、250gD.1500gA3.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol，C(石墨、s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_________________________________________________。C(金刚石、s)====C(石墨、s)ΔH＝-1.90kJ/mo