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时间：2020-11-29
《第三节分子的性质--PPT课件..ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时一、共价键以氢分子的形成为例：自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。共价键方向性以HCl、H2S为例说明。XZXZσ键：“头顶头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。讨论1.氮气分子中化学键的类型2.对
2、σ键和π键的稳定性进行比较探究练习：1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？[交流汇报3、乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键再见
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