第三节_生活中两种常见的有机物2.ppt

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1、第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他的儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉太可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。到了第廿一日的酉时，揭开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。廿一日乙酸乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。二、乙酸观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子

2、式和结构简式。C2H4O2结构简式：分子式：官能团：CH3COOH1、乙酸的分子结构—COOH—C—OHO（羧基）颜色：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：观察乙酸,了解乙酸的颜色、状态、气味,总结乙酸的物理性质。无色2、乙酸的物理性质液体强烈刺激性气味117.9℃16.6℃易溶于水和乙醇(也常用作溶剂)思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的热水瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？纯净的乙酸——冰醋酸实验探究根据现有的化学药品设计实验方案

3、：⑴证明乙酸确有酸性；⑵比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。方案⑵：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：方案⑴：往镁粉中加入乙酸。方案⑶：往Na2CO3粉末中加入乙酸。如何证明乙酸为弱酸?CH3COONa溶液的pH大于7CH3COOHCH3COO-+H+2、乙酸的化学性质①乙酸的酸性（断O—H键）写出下列反应的离子方程式A、乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应B、乙酸与氧化镁反应C、将铁屑投入到乙酸溶液中

4、D、用乙酸除水垢[Mg(OH)2、CaCO3]②乙酸的酯化反应（断C—OH键）现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。[演示实验]在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好后，小心加热，观察并记录实验现象。注意事项：1、往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。(即试剂的添加顺序)乙醇-浓硫酸-乙酸2、加热要小心均匀地进行

5、，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇大量挥发。3、导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。4、实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。（中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。分离方法：分液）酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸）；②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物。反应原理：乙酸乙酯：无色液体、不溶于水、密度比水小、有香味。(乙酸乙酯)CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2OO浓

6、硫酸O特点：利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与有机物性质的关系。CH3—C—OH+H—18O—C2H5CH3—C—18O—C2H5+H2OOO浓硫酸OCH3—C—O—H小结酸性酯化16写出丙酸(CH3CH2

7、COOH)、甲酸(H—COOH)、苯甲酸(C6H5－COOH)、乙二酸(HOOC—COOH)分别与氢氧化钠、乙醇反应的化学方程式。练习酯的物理性质：密度比水小，低级酯有果香味难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂酯的化学性质：酸、碱条件下容易水解CH3CO—OC2H5+H2O无机酸CH3COOH+C2H5OHRCO—OR’+H2ORCOOH+R’OHRCOOR’+NaOHRCOONa+R’OH无机酸（碱性条件下水解更彻底）▲▲▲