物质的量复习要点

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1、物质的量复习要点一．物质的量：物质的量可与如下物理量建立联系：“物质的量”（符号n）是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。如：问水的“物质的量”为多少，其实就是问水中含多少水分子。从“物质的量”的定义理解，其单位应该为“个”。但“个”这个单位实在太小了，所以给“物质的量”定义了一个很大的单位“摩尔或mol”。“摩尔”就相当于“光年、马赫”等大单位。二．摩尔摩尔：简称摩，“物质的量”的单位。规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。规定：12克12C（核中含6个质子6个中子的碳原子）中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。通常用NA表示（不能用Na表示

2、）。单位为mol-1，约为6.02×1023mol-1阿佛加得罗常数是12g12C（不能是其它碳原子）中所含的碳原子数。这是一个准确值。若说成阿佛加得罗常数就是6.02×1023mol-1是错误的。我们在计算时用6.02×1023来代替。摩尔这个单位使用的注意事项：1.只能用来表示微观粒子（如分子、离子、电子、质子、中子等）的个数。如1mol苹果这种说法就是错误的2.指代必须明确。如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。但1mol氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分

3、子、铁是由铁原子构成的。1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。7由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C含NA个12C原子，因此一个12C原子的质量为12/NA，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。三．摩尔质量摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：克/摩（g/mol）注意：若问1摩氧气的质量是多少时，应回答成32克若问氧气的摩尔质量是多少时，应回答成32克/摩摩尔质量的概念与燃烧热的概念有些相似。微粒数、物质的量、阿佛加德罗常数、物质的质量之间有如下关系：物质的质量==该物质的物质的量×

4、该物质的摩尔质量在考查摩尔质量的概念时常常考查其单位的正确使用。四．气体摩尔体积决定物质体积的因素有三点：①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间间隔距离对固态或液态物质来说，微粒间间隔距离很小，其体积大小就只由微粒大小决定，不同物质的微粒其体积大小不同，所以1摩固体或液体虽然微粒数相同，但其体积各不相同。对气体来说，通过计算可知，在相同温度和压强下，1摩任何气体所占的体积基本相同。其原因与气体的结构有关：气体内部微粒间间隔距离很大（通常表况下为分子直径的10倍），且同温同压下任何气体分子间间隔距离相同，当分子间间隔距离很大的情况下，物质所占体积的大小主要由分子间间隔距离决定

5、而与分子大小无关。由于同温同压下，任何气体分子间间隔距离相等，且体积大小主要是由分子间间隔距离决定。因此，可得出如下结论：同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积------阿佛加得罗定律强调：阿佛加德罗定律所包含四个“相同”（同温、同压、同物质的量、同体积）这四个相同中只要有三个“相同”，剩下的那一个一定相同。由阿佛加得罗定律可推出如下推论：同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其体积比也等于其分子数比。即：＝7两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。即：＝由于气体的体积与温度压强有关，因此在中学阶段我们主要讨论标准状况下（温度为0℃、压强为1

6、大气压）气体的体积。通过计算可知：在标准状况下，1摩任何气体所占的体积都约为22.4升此结论要注意如下几点：①标准状况②此结论是针对气体才成立，包括混合气体③22.4升这个体积是近似值，不是准确的，如二氧化碳在标准状况下体积是22.3升，但我们在计算时仍用22.4升④当1摩某气体的体积为22.4升时，该气体不一定处于标准状况。任何时候说到气体体积时首先要考虑是否是标准状况。由以上结论可得如下两个公式：在标准状况下：气体体积==物质的量×22.4气体密度（单位：克/升）==摩尔质量÷22.4学习了气体摩尔体积后，我们就能把气体体积、分子数、密度之间联系起来。上述结论对混合气体

7、也适用。练习：为了测定某气体C4H10和C3H8（均不溶于水）混合气体的平均摩尔质量，设计了如下实验：①取一个带胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得质量m1②往锥形瓶中通入干燥的混合气体样品，塞好瓶，准确称量，重复操作直到两次称量结果基本相同，得到质量为m2③向锥形瓶中加满水，塞好瓶塞称量得到质量m3已知实验时温度为T、压强为P、水的密度为x克/升、空气的平均摩尔质量为29克/摩、空气的密度为y克/升。问（1）本实验的原理是-------------。（2）步骤②中为什么要重复操作至两次称量结果基本相同------