高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案.docx

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1、高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14182CO2与SO的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY

2、2含有54mol电子。用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-VD+E↑其离子方程式为_______。【答案】18822:25和OVIIINH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14182264g/mol，含CO的物质的量为50g/mol，含有的电子数为

3、22，SO的物质的量为有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有—D+E，10个电子，由A++C可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188O；符号为8O，故答案

4、为：（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64g/mol，含14182m2222，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032=mCO与SO的核外电子数之比为6425为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键

5、，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则XY为CaCl，用电子式表示CaCl的形成过程为，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有—D+E，10个电子，由A++C可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热

6、反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH+HO，故答案为：NH+OHNH+HO。2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。262+52242-的晶体的部分结构如图1所示：(2)[Mg(HO)][(N)(HO)]N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.714

7、50.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。②从作用力型看，Mg2+与H252O之是________。O之是________、N与H③N5-平面正五形，N原子的化型是_______。科学家将来会制出含N4-、N6-等平面状构离子的，一离子中都存在大π，可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π的原子数，n代表参与形成大π的子数(如苯分子中的大π可表示64-中的大π表示_________。6)，N(

8、3)AgN5的立方晶胞构如2所示，Ag+周距离最近的Ag+有_______个。若晶体中的N5-与Ag+的平均距离anm，NA表示阿伏加德常数的，AgN5的密度可表示_____g?cm-3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】3d5dsZX最外2个子，X；N的2p道于半充的定状，其失去第一个子，I1大，Z氮元素配位氢键sp258.91022412NAa3【解析】【分析】(1