备战高考化学培优易错难题(含解析)之化学键.docx

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1、备战高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是_______

2、_____。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q_____0（填“>、”“<或”“=）”。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。【答案

3、】185第四周期、ⅦA（都对得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力2c（HBr）依次增强，还原性依次增大>K=（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸cBr2cH2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四

4、周期、ⅦA；3①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性ClBrI，Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移

5、动，则正反应为放热反应，Q0，故答案为：；②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、Br中Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的2关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，c（HBr），故答案为：K=（）cBr2cH22c（HBr）；（）cBr2cH25N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原

6、子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。2．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。①CaCl222222④HCl和NaOH和NaS②NaO和NaO③CO和CaO（2）下列过程不一定释放能量的是________。①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合______

7、_______（填“图1”或“图2”）。图1（4）已知1mol或“不稳定”）。图2石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。则断开1molH—O键与断开1

8、molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。【答案】①①②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O图2稳定小于31.9【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根