备战高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题附详细答案.docx

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1、备战高考化学专题题库∶氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1molCl2时，转移的电子的物质的量为_____。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中

2、为_________2中为，反应_________。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是22+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶Cl+2Fe液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子---2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5I、Br、Cl、Femol/L的FeBr溶液中，发生反应的

3、离子方程式_____________标况下，将22.4LCl通入222L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。【答案】KClO02mol51-＞Fe2+Br-＞Cl-2Cl22+2Br-2Fe3+4Cl-+Br23：②②I＞2Fe+=+.+Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，

4、利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。【详解】(1)在反应12KClO322232：4HCl2KClCl2ClO2HO中，KClO得到电子变为ClO，+(浓)=+↑+↑+KClO是氧化剂被还原，ClO是还原产物；HCl失去电子变为Cl，HCl是还原剂被氧化，Cl3222是氧化产物，反应过程中每产生1molCl2，需转移2mol电子，则反应产生0.12molCl时，转移的电子的物质的量为0.2mol；(2)在反应2：KC

5、lO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3molCl2产生，反应中消耗1mol氧化剂KClO3，5mol还原剂HCl，转移5mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②；(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2

6、Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，---FeBr2溶液中，发生反应Cl是还原产物，说明还原性：Br＞Cl；将少量氯气通入的离子方程式是Cl22+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+2Fe+-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是---发生＞BrCl2+2I=2Cl+I2，其中I2+-2+反应，而Fe未反应，说明还原性：I＞Fe；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子---2+的还原性由强到弱的顺序是-2+--22.4LCl2通入I、Br、Cl、FeI＞Fe＞Br＞Cl；标况下，将2L0

7、5molLFeBr2nCl21molnFeBr21mol2+为1mol，Br-/的溶液中，，，其中Fe2.()=()=mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1molFe2+反应消耗0.5molCl2，还有0.5molCl2剩余，会再与溶液中---Br发生反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2，0.5molCl2反应消耗1molBr-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；标况下，将22.4LCl2通入2L0.222，其中5mol/L的FeI溶液中，n(

8、Cl)=1mol，n(FeI)=1mol2+有1mo