备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题及答案解析.docx

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1、备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。【答案】9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O0.8mol/L0.2mol/L

2、【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO与NaClO3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比。【详解】（1）该反应中NaClO与NaClO3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O；63.9g（2）49.7gCl2的物质的量为=0.9mol，根据反应71g

3、/mol9Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O可知，生成NaClO与NaClO3的物质的量分别为0.9mol40.4mol、0.9mol10.1mol，完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的99量浓度分别为0.4mol0.8mol/L、0.1mol0.2mol/L。0.5L0.5L2．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。（3）所

4、用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2:nH2=________。【答案】HOHH2O、Cl22OHClClOH2O0.2503:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方———————程式为OH+H+=H2O，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：OH+H+=H2O，Cl2+2OH=Cl—+ClO+H2O；（2）根据溶液电中性

5、原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol，故答案为：0.250；（3）根据Cl原子守恒可知，应的化学方程式可知，生成n（Cl2）=12×n（NaOH）=0.15mol，由氯气与氢氧化钠溶液反0.0500mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500mol，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.

6、1mol，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。3．肼(N2H

7、4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①仪器A的名称是________________。②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________