备战中考化学探究题综合题汇编及答案解析.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1．(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理①______和DCO2的实验室制法_____________A和C写出灭火器反应原理的化学方程式______________。(2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满

2、两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO22_____(填“>或”“<”)CO，试管内溶液变成______色。实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，_______________________________。【答案】B②Na232产生淡黄色固体CO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO>红【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和2，SO性质的相似性可将二氧化

3、碳的性质迁移到二氧化硫的性质。(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO↑+H2O；(2)实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO

4、2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃的象：烈燃，生淡黄色固体。2．小明同学以下来探究可燃物燃的条件和定空气中氧气的含量。（已知：白磷的着火点是40℃，磷的着火点是240℃。）装置程象①取一杯，加入适量的生石灰，再分取少量白磷、磷放在杯上的片上．②⋯一会儿白磷生燃，磷不燃③先在容350mL的集气瓶中装进50mL滴有墨水的水，在

5、燃匙集气瓶和量筒中的水中放足量白磷，量筒中盛入足量均色，量筒内的水．液体体减少60mL④按好器，用激光手照射白磷，白磷．（1）程②是___________，杯中生反的化学方程式_________________。（2）白磷燃反的化学方程式_________________________________。（3）根据2的果，算空气中氧气的体分数__________（写出算式和果）。（4）在整个2的程中，集气瓶内的化是______________。集气瓶中先装入50mL水，水起的作用是_________________

6、________。【答案】向杯中加入适量的冷水CaO+H点燃4P+5O22P2O560/(350-2O=Ca(OH)250)=1/5先大后小到与大气相等防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、增大而泄出瓶外【解析】【解】（1）程②是：向杯中加入适量的冷水，利用氧化与水反放出大量的来提供量，从而达到白磷的着火点；生反的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2点燃（2）白磷燃反的化学方程式：4P+5O22P2O5（3）集气瓶的容350mL，但由于事先加了50mL墨水，即反前只有300mL的空气，故根据2的果，算空气中氧气的

7、体分数：60/(350-50)=1/5（4）在整个实验2的过程中，由于刚开始白磷燃烧放热，使集气瓶内的气体膨胀，压强增大，待冷却，氧气被消耗，瓶内气体量减少，压强又降低，打开止水夹，水进入集气瓶，这是压强由于大气压相等，故集气瓶内的压强变化是：先变大后变小到与大气压相等；集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是：防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而泄出瓶外3．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。①用图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________

8、。②用B装置收集氢气的原因是____________。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中