备战中考化学探究题综合经典题及答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1．电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。（查阅资料）（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为F

2、e2+，反应后有Cu2+产生。（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？（猜想假设）（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验3______FeCl溶液，试纸变色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。（3）根据查阅的信息

3、，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶

4、液浓度至少是______g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。（交流讨论）经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。请写出她的推断依据：______。【答案】红HCl一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2铜元素的化合价由0价上升为+2价氯元素的化合价反应前后没变化32.5氯化铁具有氧化性，铁具有还原性【解析】【详解】[猜想假设]（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验Fe

5、Cl3溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用HCI不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。故填：红；HCI。（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程

6、式：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。故填：2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2。[原理分析]从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①铜元素的化合价由0价上升为+2价；②氯元素的化合价反应前后没变化。故填：铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化。[拓展研究][拓展研究]设氯化铁质量至少为x，由2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知，2FeCl3-CuCl2-Zn-Cu32564x0.64g325=6433.25g=32

7、.5g/L故x解得x=3.25g，原来配制的FeCl溶液浓度至少是：0.64g0.1L填：32.5。[交流讨论]经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。2．小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g?mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面

8、是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质（实验探究）实验操作实验现象实验结论①将所得气体通入稀硝酸和硝酸______猜想一正确银的混合溶液中化学方程式______②吸取少量所用澄清石灰水于试溶