金属钠的性质与应用.doc

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1、金属钠的性质与应用【学习目标】1．掌握钠的物理性质和化学性质；2．了解金属钠在生产生活中的用途和来源；3．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。【学习重难点】钠的化学性质。【学习过程】【观察与思考】金属钠是如何保持的？【实验探究1】观察老师取用钠的过程，探究钠的物理性质。一、钠的物理性质质地：色泽：密度：熔点：______________________导电导热性：二、钠的化学性质钠的原子结构示意图：，推测钠的化学性质，具有性【实验探究2】通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化，分析原因。【实验探究3】把一小块金属钠放在表面皿内，加热，有什么现象？

2、分析原因1.钠与氧气的反应（1）常温下：方程式产物颜色（2）加热：方程式现象产物颜色说明：（1）反应条件不同，反应现象可不同，产物也可不同（2）凡涉及钠的实验中应注意以下事项①钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用，切不可。②在实验室里钠是保存在中的，钠和煤油都易着火，实验过程中要严格防火。③在切割钠前，要④切下未用和用后剩余的钠都要及时放回中去。【知识扩展】钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。（1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（白烟）（2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠：2Na+S=Na2S【阅读】教材P50了解过氧化

3、钠补充：氧化钠与过氧化钠的性质（完成下表：）Na2ONa2O2名称氧元素化合价颜色是否碱性氧化物稳定性化学性质1.与水：2.与CO2：1．与水:2．与CO2:用途-----------【实验探究4】钠能否保存在水中？分组实验2.钠与水的反应（交流实验现象形成结论：）现象原因【讨论】钠与水的反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？化学反应方程式：【练一练】请用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【思考】钠与水反应的实质是，钠与稀盐酸反应应比钠和水反应【讨论】金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。【实验探究

4、5】钠与硫酸铜溶液反应的现象。反应方程式：【思考】1、钠元素在自然界中有没有游离态?2、钠着火能否用水扑灭，若不能用什么扑灭？【阅读】教材P50钠的用途三、钠的保存与用途1．保存：实验室中少量钠保存在中。2．用途：（1）做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛（2）做电光源：高压钠灯。黄光射程远、透雾能力强（3）制造合金：钠钾合金（常温下液体）用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。（4）做化工原料。四、钠的存在与制备1．存在：自然界中以2．工业制备：电解熔融氯化钠：方程式。小结：添

5、加物质，实现以上各物质的转化，且书写相关化学方程式。①②③④⑤⑥⑦⑧【学生总结反思】知识总结心得体会【巩固练习】1．下列关于钠离子的叙述，正确的是（）A．性质活泼，要保存在煤油中B．钠离子还原为钠原子较难C．比水轻，存在于溶液上部D．钠离子的半径比钠原子的半径小2．取一小块钠去掉煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧有蓝色火焰③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②③B．①②④C．①④⑤D．①②⑤3．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是()A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO34．

6、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割5．将一小块钠投入FeCl3溶液，观察到的现象是（）A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体C．只有沉淀D．既有气体，又有红褐色沉淀6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失7．如果用氯化钠制取金属钠，其原理是（）A．使氯化钠电离B.使氯离子氧化C．使钠离子氧化D.使钠离子

7、还原8．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中质量分数()A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%9．2.3g钠在干燥的空气中被完全氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（）A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定DA10．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上④放入盐酸中③灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种放入水①不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：⑴写出化学式：BC通CO2②A_______________B_____________C________________D___