内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题含解析.doc

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1、内蒙古锦山蒙古族中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（  ）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B正确；C.太阳能集热器将化学能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D错误，答案选B。【此处有视频，请去附件查看】2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)

2、+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】试题分析：放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8kJ·mol－1，故选项D正确。考点：考查热化学反应方程式的书写。3.NA代表阿伏加德罗常数，下列

3、说法正确的是A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA【答案】D【解析】【详解】A、镁离子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数小于NA，A错误；B、醋酸是弱电解质，100mL2.0mol/L的盐酸溶液中氢离子为0.2NA，醋酸溶液中氢离子少于0.2NA，B错误；C、0.1mol/L

4、稀硫酸溶液的体积未知，因此溶液中含有的SO42-的数目无法计算，C错误；D、标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后发生反应：2NO＋O2＝2NO2、2NO2N2O4，后者是一可逆反应，因此分子总数小于0.5NA，D正确。答案选D。4.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH－结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。醋酸是弱酸，存在电离平衡。电离是吸热的，

5、加热促进电离，所以酸性增强，与水解无关答案选B。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-【答案】C【解析】试题分析：A、pH＝1的溶液显酸性，MnO4‾氧化Fe2+，不能大量共存；B、Fe3+能与SCN‾发生络合反应，不能

6、大量共存；C、c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液显酸性，各离子互不反应，可以大量共存；D、与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，但酸性时，H+与SiO32‾反应，碱性时，OH‾与NH4+反应，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。6.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX【答案】C【解析】种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，说明酸性强弱

7、顺序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZ>KY>KX，故选项C正确。7.下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极【答案】C【解析】铜锌原电池中锌比铜活泼，所以锌是负极，选项A错误。用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，选项B错误。在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，选项C正确。电解稀硫酸制H2、O2时应该用惰性材料为阳极，这样才会是氢氧根离子失电子得到氧气，选项D错误。点睛：在镀件上镀一

8、层金属时，应该以镀层金属为阳极，以镀件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液，电镀过程中，电镀液的浓度应该不变。8.冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　)A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：在浓醋酸中，“促进电离，增大氢离子浓度”起主要作用，氢离