2021届高考化学二轮复习专题17 物质结构与性质（高考押题解析版）.docx

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1、高考押题专练1．(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511575…则该元素的元素符号是________。(4)NO的空间构型______________________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为__________________

2、______。(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm，则铜晶胞的体积表达式为________cm3。【解析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于第ⅡA族元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其他相邻元素，所以N的第一电离能大于O。(2)铁为26号元素，根据核外电子排布规律

3、可知基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al。(4)根据NO的中心原子的价层电子对数为＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO中硫原子的价层电子对数为＝4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子

4、位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为rnm，所以铜晶胞的体积为(×4rnm)3＝1.6×10－20r3cm3。【答案】(1)>　(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al　(4)平面三角形　sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6×10－20r32．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．

5、阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，

6、Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。【解析】(1)a项，Ca2＋与F－间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也存在静电排斥，错误。b项，因CaF2、CaCl2均为离子晶体，F－的离子半径小于Cl－，离子晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子核间距成反比，故CaF2晶体的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故CaF2的熔点高于CaCl2，正确。c项，阴、阳离子个数比相同，晶

7、体构型不一定相同。d项，CaF2是离子化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子，故CaF2在熔融状态下能导电，正确。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)，Al3＋与F－可形成配离子AlF，从而促进了CaF2溶解平衡的正向移动，故反应的离子方程式为3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF。(3)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为×(6＋1×2)＝4，成键电子对数为2，因此分子构型为V形，O原子的杂化方式为sp3杂化。(4)设Cl—F键的平均键能为x。根据反应的焓变＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可知，Cl2(

8、g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159k