南昌高考化学专题复习分类练习化学反应速率与化学平衡综合解答题.docx

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1、南昌高考化学专题复习分类练习化学反应速率与化学平衡综合解答题一、化学反应速率与化学平衡1．某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：请回答：Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSC

2、N。Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。根据以上实验，证明A仅为CuSCN。②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu+SCN?=CuSCN↓+(SCN)2__③结合上述过程以及Fe(SCN)3+-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：3Fe+3SCN??__。（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液

3、变红的可能原因是__或__。【答案】Cu+2Fe3+2+2+43还原32+-=Cu+2FeBaSO+1价铜也可将浓HNOAgNO2Cu+4SCN23+反应生成2+3+2+-Cu和FeCu使c(Fe)减小；Cu和SCN反应生成CuSCN沉=2CuSCN↓+(SCN)-33+淀使c(SCN有)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)浓度减小，溶液红色褪去Fe剩余空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN)2将Fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2）I．①不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；Ⅱ.②亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；Ⅲ.检验氯离子，应加入硝酸

4、银溶液；②据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；③根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN）2都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成Cu2，其离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；2①ⅠA可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为2价)中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO2和含Cu2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的

5、钡盐沉淀，则白色沉淀B是BaSO4；故答案为：BaSO4；Ⅱ1价铜也可将浓HNO3还原，故仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓HNO3还原；Ⅲ检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a是AgNO3，故答案为：AgNO3；②据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；③Cu和Fe3反应生成Cu2使cFe3减小；Cu2和SCN反应生成CuSCN沉淀使cSCN减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN

6、)3浓度减小，溶液红色褪去，故答案为：Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使-Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致3将KSCN溶液滴入1所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是Fe3有剩余；空气中的O2将Fe2氧化；(SCN)2将Fe2氧化，故答案为：Fe3+有剩余；空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN)2将Fe2+氧化。2．N2＋3H22NH3合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。①X的化学式为___；②图中条件选定的主

7、要原因是（选填字母序号）___；A．温度、压强对化学平衡影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）___，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）___。【答案】NH3BCCa【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素，运用化学平衡移