高中化学3-2-1弱电解质的电离平衡每课一练(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3-2-1弱电解质的电离平衡每课一练（鲁科版选修4）(时间：30分钟)考查点一电离平衡常数－1．在25℃时，0.1molL·1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×－4－1－4－1×10－10－1、K1＝4.3×10－710mol·L、1.8×10mol·L、4.9mol·Lmol·L－1和K2＝5.6×10－11－1mol·L，其中氢离子浓度最小的是()。A．HNO2B．HCOOHC．HCN

2、D．H2CO3解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。答案C2．根据下列数据(均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ物质的量浓度/(mol－10.10.20.3L·)电离平衡常数/(mol－1－4－4－5L·)7.2×101.8×101.8×10可得出弱电解质强弱顺序正确的是()。A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HXD．HZ>HX>HY解析三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。答案A－1的弱酸HA溶液中，＋、A－的物质的量浓3．在某温度下，1L浓度为cm

3、ol·LHA、H度之和为－1(mol·L－1ncmol·L，则该温度下，HA的电离平衡常数)为()。cn－12n2A.2－nB.c－n2－nC.n－12D．不能确定解析根据HAH＋＋A－始c00平c－xxx由题意知c＋x＝nc，得x＝nc－c。x2c2n－12cn－12＝＝2－nK＝c－xc2－n答案A4．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定－的浓度为1.4×10－3－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，溶液中CH3COOmolL·温度升高Ka将________(

4、填“变大”“变小”或“不变”)。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析[CH3COOH]＝6g－1－1＝0.1mol·L60gmol·×1L因为CH3COOHCH3COO－＋H＋起始(mol·L－1)0.100－1平衡(mol·L)0．1－1.4×10－－1.4×10－31.4×1033－＋所以K＝[CH3COO]·[H]a[CH3COOH]－3－1－3－1＝1.4×10molL·×1.4×10mol·L－1－1.4×10－3－10.1molL·molL·＝1.99×

5、10－5－1molL·答案－1.99×10－－变大0.1mol·L15molL·15．某温度下，醋酸的电离常数为－5mol·L－11.0×10。在500mLCH3COOH溶液中溶有醋酸3.00g，其中有醋酸根离子0.0005mol。若在上述溶液中加入0.5mol醋酸钠固体，则该溶液中的[H＋]是()。－4mol－1－5－1A．10·LB．10mol·LC．10－6mol·L－1D．10－7mol·L－1解析在CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋醋酸的电离常数为：K＝[H＋]×[CH3COO－][CH3

6、COOH]＝1.0×10－5－1mol·L。当加入CH3COONa后醋酸的电离平衡向左移动，但是非常微弱，－]＝0.5mol－2mol＝9.9×10可近似认为：[CH3COO＝1.0mol·L－1，[CH3COOH]＝4.95×10－0.5L0.5L2－1＋[CH3COOH]×Kmol·L，[H]＝－[CH3COO]－2－1－5－1＝9.9×10mol·L×1.0×10mol·L－11.0molL·≈1.0×10－6mol·L－1。答案C6．已知在水溶液中能够发生下列反应：NaCN＋CH3COOH===CH3COONa＋HCN；

7、HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH。根据上述反应，把HNO2、CH3COOH、HCN填写在对应的空格内。－1－10－5－4Ka/(molL·)4.9×101.8×104.6×10酸(填化学式)解析电离平衡常数越大，电解质相对越强。由化学方程式可知，酸性由强到弱的是：HNO2>CH3COOH>HCN，则各酸的电离平衡常数分别是4.6×10－4mol－1·L－1、1.8×10－5－1－10－1。mol·L、4.9×10mol·L2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案HCNCH3COOHHNO2考查点二弱电解质电离平衡移动－17．将0.1molL·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()。＋－A．溶液中[H]和[OH]都减小＋B．溶液中[H]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析加水稀释的过程中，