高中化学2.2.1金属钠的性质与应用优质同步练习.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1．钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。2．钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。要点提示：（1）钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成N

2、a2CO3·10H2O)→最后粉末(晶体风化变为Na2CO3)。有关反应方程式为：4Na＋O22Na2O；Na2O＋H2O2NaOH；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O（风化）。②钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低)，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），有黄色的烟生成（Na2O2固体小颗粒）。（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：实验现象原因分析钠浮在水面上（浮）钠的

3、密度比水的密度小熔成一个闪亮的小球（熔）反应放热且钠熔点低迅速向四周到处游动（游）反应生成氢气发出嘶嘶的响声（响）钠与水反应剧烈滴有酚酞的溶液变红（红）反应生成碱（氢氧化钠）钠与水反应的实质是钠原子和水电离出来的+＋－H反应，离子反应方程式：2Na＋2H2O2Na＋2OH＋H2↑。（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，这是不正确的。实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应：2Na＋，Na失去电子，发

4、生氧化反应；2Na2H＋H2↑，H+的得到电子，发生还原反应。由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离HClH＋＋Cl－，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2O＋－＋)远远大于＋)，故钠投入盐酸中，钠直接与盐酸反应：H＋OH，因此盐酸中的c(HH2O提供的c(H2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑。注意：当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2的量应按钠的量计算。（4）钠与盐的反应：①钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应时，钠不能置换出盐

5、溶液中的金属，这是因为金属阳离子在水中一1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，钠不能和金属阳离子直接接触，加之Na跟水反应速率很快，故不能置换出金属。钠和盐溶液的反应一般可分为两个过程进行分析，首先钠与水反应生成H2和NaOH，紧接着NaOH再与盐发生复分解反应，生成难溶性弱碱和相应的钠盐。例如：Na与CuSO4溶液反应时，应先为钠与水反应生成H2和NaOH，然后NaOH再与CuSO4反

6、应生成Cu(OH)3沉淀，不发生简单的置换反应。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，将上述两个反应方程式相加，即为Na与CuSO4溶液反应的总化学方程式：②钠与熔融态盐的反应：钠是一种强还原性的金属，在高温条件下可以与某些盐发生置换反应，冶炼金属，如：Na+KClNaCl+K↑，通过转移钾蒸气，来制取金属钾。3．金属钠的保存：钠应该保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。4．金属钠主要有下列用途：（1）钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。

7、钠的熔点为98℃，沸点为883℃，具有较大的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠可用于核反应堆的载热剂。钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼钾，锆，铌，钛，钽。（2）可用作钠光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且不降低照明度水平的情况下能减少能量消耗，降低对环境的污染，它正逐渐取代高压汞灯钠灯还可以冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸暴光。（3）制备钠的化合物。例题解析例1．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A、熔成小球并在液面上游动B、有气体生成C、溶液

8、底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊思路分析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH+H↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。解题：C误区点拨：解题时，不可忽视钠与水反应的放热情况、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。例2．由