海南省最新2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、可修改海南省儋州市第一中学2021学年高二化学上学期第一次月考试题（满分100分考试时间90分钟）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题。第I卷（共36分）可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16N－14一、选择题（本卷共6小题，每小题2分共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示(

2、　　)A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下表示的反应速率最快的是(　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(A)＝0.04mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol

3、·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－13．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.4kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－726.4kJ/molD．

4、2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452.8kJ/mol4．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为6000kJ·mol－1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)A．1500kJB．3000kJC．6000kJD．12000kJ5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液

5、中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。恰好完全反应，其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2-6-可修改C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH26．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.其他条件不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大

6、二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)。7．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因

7、是增加了反应物中活化分子的百分数8．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)＝NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol−1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)＝NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)＝2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol−1D．升高温度，平衡向逆反应方向移动9．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达

8、到平衡状态的标志是（）A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2C．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOD．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g