海南省重点中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、可修改海南省海口市第四中学2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1.考试时间90分钟。2.答案必须写在答题卡上才有效。3.填涂选择题时必须用2B铅笔，其它题目用黑色钢笔答题。4.可能用到的相对原子质量：C：12O：16S：32第一卷(选择题)—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。B.有时也可以用单位时间内，某物质质量的变化量来表示化学反应速率。C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s

2、-1，是指某物质的速率以0.8mol·L-1·s-1匀速进行。D.同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。2.下列说法正确的是A.由于固体浓度为一常数，所以块状碳酸钙与粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应速率一样快。B.两试管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L-1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。C.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液反应速率变小。D.催化剂能降低反应所需要的活化能，加催化剂△H也会减少。3．下列措施明显减小原反应的化学反应速率的是

3、A．1mol/L稀硫酸与Zn反应制取H2，改为1.5mol/L的盐酸，同时体积为硫酸的2倍B．恒温恒容条件下，H2(g)+I2(g)2HI(g)，充入氮气C．H2SO4与NaOH两溶液反应时，减小压强D．Na与水反应时，减少水的用量4．在某温度下，将1molH2和2molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0,2min后达到平衡状态，测得c(H2)＝0.6mol•L－1，则下列结论中，不能成立的是A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)＝0.4mol•L－1

4、•min－1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，放出的热量增多D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体和B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(g)-7-可修改已知“？”代表C状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡常数表达式为K＝)②此时B的转化率为40%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率变小A．①

5、②B．②③C．①④D．③④6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂②混合气体的质量不变③体系的压强逐渐变小④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥2v(N2)（正反应）=v(NH3)（逆反应）⑦反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2A．③④⑤⑦B．④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥7．25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56．76kJ／mol能自发

6、进行的原因是A．是吸热反应B．熵增大效应大于能量效应C．是熵减少的反应D．是放热反应二、多项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）8.下列说法正确的是A.化学反应速率改变，平衡一定会发生移动。B.合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以加快反应速率，所以可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。C.对于A（g）+B（g）2C（g）+D（g）反应，当密度保持不

7、变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。D.在2L容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，当该容器内颜色保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态。9.下列说法正确的是A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。-7-可修改D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同。10.下列说法不正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下

8、可自发进行，则该反应的△H﹤0。B.吸热且熵增加的反应，当温度升高时，一定能自发反应。C.-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。D.放热过程有自发进