常见烷烃的球棍模型：.ppt

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1、烷烃常见烷烃的球棍模型：乙烷丁烷丙烷分析这些烃的结构特点?一、烷烃在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。要点：1、碳碳单键2、链状3、“饱和”—每个碳原子都形成四个单键结构简式：将结构式中的单键省略，与每个碳原子结合的氢原子用数目表示。如：乙烷　CH3CH3或CH3-CH3丙烷　CH3CH2CH3或CH3-CH2-CH3甲烷　CH4练一练：下列物质中哪些是烷烃？②CH3－CH2－CH2－CH2－CH3①CH2＝CH2③④⑤√烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)想一

2、想?甲烷　CH4乙烷　C2H6丙烷　C3H8丁烷　C4H10戊烷　C5H12癸烷C10H22十七烷C17H36分析上述烷烃的化学式，你可以发现它们中碳原子的个数与氢原子的个数之间有什么关系？练习下列有机物中属于烷烃的是（）AC2H6BC4H8CC15H32DC9H16EC2H5OHFC6H14GC10H20ACF想一想?甲烷　CH4乙烷　C2H6丙烷　C3H8丁烷　C4H10戊烷　C5H12分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么不同点？二、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。同系物的特点：通式相同、分子式不同、结构相似、组成相差若干CH

3、2。思考：下列各组物质是否为同系物？①CH3CHO和CH3COOH②CH2=CH2和CH2CH2CH2③CH4和CH3CH3④CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl⑤CH3CH2CH3和C(CH3)4√√烷烃的结构特点：单键链状饱和烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)同系物的特点：通式相同分子式不同结构相似组成上相差若干个CH2逐渐升高气液固逐渐增大在常温下，C1—4的烷烃为气态，C5—16的烷烃为液态，C17以上的烷烃为固态。三、烷烃的物理性质，随着碳原子数的增加呈规律性递变：四、烷烃的化学性质(与甲烷类似)通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷

4、烃完全燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O1、烷烃与氧气反应点燃2、烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。3、烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl光思考1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6√1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气的物质的量6mol正丁烷异丁烷分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？化合物具有相同的分子式

5、，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构体的特点：分子式相同，结构式不同。C5H12有3种同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷①O2和O3②1H、2H、3H③乙烷和CH3CH2CH3CH3CH2－CH2CH3CH3CH3CH2－CH2④和CH3CH3－CH－CH2－CH3CH3CH3－C－CH3CH3⑤和互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是；属于同一物质的是.①②③⑤④思考？烷烃的同分异构体书写方法：一般采取“减链法”①画出最长的碳链；②逐一取下碳原子作为支链，不能连在链端，同时处于对称位置是等效的。(1)

6、－CCCC－－CC－－(2)(3)∣(4)C(5)练习书写减链法C6H14的碳架结构CCCC－－C－－CCCC－－C－－∣C∣C∣CCCC－－C－CCC∣CCC－∣－－同分异构体的性质碳原子数相同时，支链越多，熔点、沸点越低，密度越小。1下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是(　　)D2、下列说法中正确的是：（）A、C3H7Cl有3种同分异构体B、分子量相同，结构不同的两种化合物互为同分异构体C、同分异构体之间的转化是化学变化D、CH3—CH—CH2—CH3和CH3—CH—CH3CH3CH2CH3互为同分异构体C烷烃的命名如：1烃基烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。用

7、R－表示。甲基（－CH3）乙基（－CH2CH3）2、烷烃的习惯命名法1、碳原子数在1~10之间的，依次用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。2、碳原子数大于10时，用数字表示。3、为区别:CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2-CH3CH3CH3CH3-C-CH3CH3分别用正戊烷、异戊烷、新戊烷来命名。1.命名步骤：(1)选主链，称某烷(2)定起点，编序号(3)取代基写在前，标位置，短线连，相同基