初中化学复习回顾

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1、初中化学复习回顾第一部分基本概念1.化学：指在分子、原子、离子等基本物质微粒层面上，研究物质的组成、结构、性质、变化规律及制备和应用的一门以实验为基础的自然科学。2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。如颜色、状态气味、溶解性、熔沸点、密度、硬度等。3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质。如氢气的可燃性，还原性、氧化性、毒性、金属的活动性、酸碱性等。4.物理变化：没有其它（或新）物质生成的变化，叫物理变化。物理变化是由于分子运动情况发生变化，而引起的分子间隔发生

2、变化，表现为物质状态的变化，但是物质的构成（或结构）没有变化，所以物质的化学性质不变，也就不会有新物质的生成。?5.化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。化学变化是由于构成物质的原有分子在外界条件的作用下破裂，得到构成分子的对应原子，这些原子又经过重新组生成了新的分子，因而产生了新物质。化学变化过程常常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、沉淀的产生及消失等。这些现象虽然可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但是并不是说任何一个具有上述现象的变化就一定是化学变化。判断一个变化是否是化学变化的唯

3、一标准是――――是否有新物质生成。6.分子：是构成物质的基本微粒之一，是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。它有以下五大特征：1.分子的体积和质量都很小。2.分子是永不停息的运动的。3.分子与分子之间有间隔。4..分子是真实存在的。5.同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。7.原子：是化学变化中的最小微粒。（是用化学方法不能再分的微粒，用其它方法还可以再分）原子也有以下特征：1.原子的体积和质量都很小。2.原子是永不停息的运动的。3.原子与原子之间有间隔。4.原子是真实存在的。5.同种原子性质相

4、同，不同种原子性质不同。原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。任何一个原子内部都有下列关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数请你画出1—20号元素的原子的原子结构示意图一个质子的质量＝一个中子的质量≈一个12C原子质量的1/12≈一个氢原子的质量≈1.674×10-27kg=1836个电子的质量；原子的质量主要集中在原子核上：所以在原子内部有：所有质子质量＋所有中子质量≈该原子的质量（电

5、子质量可省略不计）；某原子的相对原子质量≈质子数（代表质子个数的数值）＋中子数（代表中子个数的数值）原子量（相对原子质量）：是以一种碳原子12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量和它(就是前面的那个标准)相比较所得的数值，叫做该原子的相对原子质量，简称原子量。原子的相对原子质量是一个比值，单位是1.8.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。你能写出几种你熟悉的离子吗？。分子、原子、离子的关系是：分子可以分裂得到构成此分子的对应原子，原子可以组合形成分子;原子失

6、去或得到电子可以变成离子，失去电子形成阳离子，失去几个电子该阳离子就带几个单位的正电荷。原子得到电子变成阴离子，得到几个电子该阴离子就带几个单位的负电荷。，离子得到或失去电子可以变成原子。物质可以由分子构成（如HCl、CO2），也可以由离子(NaCl、KNO3)或原子(所有的金属都是由其对应的原子构成)构成。化学反应类型：9.化合反应：由两种或两种以上的物质参加反应，生成一种生成物的反应，叫化合反应。2Mg+O2==2MgO(点燃)C+O2==CO2(点燃)10.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它

7、物质的反应，叫分解反应。2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2做催化剂)H2CO3==H2O+CO2↑11.置换反应：一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。H2+CuO==Cu+H2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑12.复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。酸、碱、盐之间发生的反应都是复分解反应。Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H

8、2O+CO2↑H2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。所以要牢记酸碱盐溶解性表。K、Na、铵、硝全溶，氯化物中银亚汞，硫酸盐中只钡铅，四大强碱加氨水可溶，其余碱都不溶。物质分类的相关概念：13.混合物：由多种物质组成的物质。这些物质只是简单的组合在一起，相互间没有发生化学反应。从微观角度理解：混合物是由多种分子构成的物质，多种物质分子相互间不发