第八章酸碱盐复习

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1、第八章酸碱盐复习课复习提纲一、一张图（单质氧化物酸碱盐关系图）二、两张表（金属活动顺序表酸碱盐溶解性表）三、三种酸（盐酸硫酸硝酸）四、四种碱（氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡）五、五类复分解反应碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸、酸性氧化物+碱、酸+碱、酸+盐、碱+盐

2、、盐+盐六、六种离子鉴定：H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-七、溶液酸碱度的表示方法——pH复习提纲碱性氧化物酸性氧化物金属非金属酸碱盐盐盐盐＋水盐＋盐酸＋盐碱＋盐金属＋盐氢气＋盐单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图1、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu要求：记清楚、会默写、会用应用：①判断金属能否于酸发生置换反应②判断金属能否与盐溶液发生置换反应③通

3、过化学反应比较金属活动性的强弱④通过金属活动性比较反应的快慢从左到右金属活性逐渐减弱例题1、下列反应能否进行：Fe+CuSO4——Ag+CuSO4——Cu+HCl——Fe+AgCl——2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图H2（g）tABCD√×××CZnFeMgAl2、酸、碱、盐溶解性表

4、:运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸要除银亚汞硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。无色、粘稠、油状液体，不易挥发。纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。化学性质具有酸的通

5、性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性具有强氧化性，跟金属反应不产生H2其它性质和盐酸一样用途氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质化学性质用途复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H

6、2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。离子所需试剂现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、Zn或Fe指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸1、只用一种试剂就能将NH4Cl

7、、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2D、NaOH、KOH、HCl练习Ba(OH)23、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗

8、⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO