碳酸钠的性质与应用hxm

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1、第二单元钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2与碱反应3与盐反应回顾初中所学知识：碳酸钠有哪些化学性质？写出反应方程式。1与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较1、俗名、颜色状态、溶解度2、溶液的酸碱性3、与盐酸反应4、与氯化钙溶液反应5、与氢氧化钠溶液反应6、与二氧化碳反应7、与澄清石灰水反应8、热稳定性Na2CO3NaHCO3俗名状

2、态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶于水易溶于水相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3（20℃约21.8g）（20℃约9.6g）1、俗名、颜色状态、溶解度溶液的酸碱性Na2CO3NaHCO3比较碱性碱性碱性（同浓度）：Na2CO3﹥NaHCO3可用热的纯碱溶液清洗沾满油污的铜片、铁屑等。2、溶液的酸碱性与HCl反应Na2CO3NaHCO3比较Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与同浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠反应更剧烈，放出二氧化碳气体的速度更快。等物质

3、的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下两者生成的CO2体积。所需HCl的量为的两倍相同Na2CO3NaHCO33、与盐酸反应与NaOH溶液反应Na2CO3NaHCO3不反应但该反应无明显现象NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠遇酸放出CO2气体，遇碱成正盐。4、与氢氧化钠溶液反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与稀CaCl2反应Na2CO3NaHCO3产生白色沉淀：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应5、与氯化钙溶液反

4、应能否用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？澄清的石灰水呢？与CO2反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应6、与二氧化碳反应如何除去二氧化碳中的少量氯化氢？通过NaHCO3饱和溶液热稳定性Na2CO3NaHCO3稳定，加热时不分解不稳定，加热时易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△澄清石灰水AB7、热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO32NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3溶液：固体：讨论碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：俗名、颜色状

5、态、溶解度溶液的酸碱性与盐酸反应与氯化钙溶液反应与氢氧化钠溶液反应与二氧化碳反应与澄清石灰水反应热稳定性（相同温度下）（溶液浓度相同条件下）（盐酸浓度相同）（可用于鉴别）（不用于鉴别）（一般无明显现象）（无法鉴别）（需固体状态）小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3二、碳酸钠和碳酸氢钠的用途（P52）碳酸钠碳酸氢钠洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。制发酵粉；治疗胃酸过多；泡沫灭火剂等。1.如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴　碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；⑵　碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；⑶　二氧化碳中的少量氯化氢。通入C

6、O2加热通过NaHCO3饱和溶液巩固练习中国化学工业的先驱：侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。碳酸钠侯德榜侯氏制碱法(联合制碱法)（P53)1.原理:NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑2.步骤NaHCO3NH4Cl(主要）NaCl(少量）NaHCO3（少量）通入氨气N

7、H4ClNaCl2.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。解：设原混合物中NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m16862x(19-15.9)gx=8.4gNaHCO3%=8.4g/19g=44.2%差量法巩固练习