6碳酸钠的性质与应用

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1、江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化碳酸钠的性质与应用一、目标要求1．能用实验的方法探索和掌握碳酸钠的性质2．能用实验的方法探索并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法3．了解碳酸钠在生产和生活中的用途二、重点、难点：碳酸钠的化学性质及与碳酸氢钠的区别，实验探究的方法三、课堂互动【问题导学】预习时顺带把这些问题解决了，试试你的身手呀！被列为“三酸两碱”之一的Na2CO3是基础化工原料，它有哪些俗称？它的类别是碱吗？【学法指导】重、难、疑、考点四点梳理，课堂上就把它们解决吧。知识点一碳酸钠的性质探究：【P51，活动与探究】填写表格内容项

2、目现象结论（或化学方程式）Na2CO3的物理性质颜色、状态水溶性Na2CO3的化学性质水溶液的PH值与CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液与HCl作用与有油污的铜片共热知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称溶解性热稳定性水溶液酸碱性与酸盐酸碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中-4–专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化碳酸（通二氧化碳气体）\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

3、与碱NaOH\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\澄清石灰水石灰水过量碳酸钠或碳酸氢钠过量鉴别固体1．2．液体1．2．除杂固体Na2CO3中混有NaHCO3液体Na2CO3溶液混有NaHCO3NaHCO3溶液混有Na2CO3知识点三碳酸钠、碳酸氢钠的用途碳酸钠的用途（1）重要的，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有广泛应用（2）日常生活和生产中碳酸氢钠的用途发酵粉的主要成分（写原理方程式）：治疗胃酸过多（写原理方程式）：知识点四工业上制备碳酸钠——侯氏制碱法（P53，拓展视野）工业上以___

4、__________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.【经典范例】例1．今有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液,它们分别是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀H2SO4溶液．将瓶内溶液

5、各取少许进行两两混合实验，其结果如下图所示，图中“↓”、“↑”、“—”符号分别表示生成沉淀、放出气体和无明显变化，若混合后有微溶物质生成，也用“—”表示．请写出A、-4–专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物江苏省镇江一中《问题导学》教学模式高一化学·必修1·教案/学案一体化B、C、D、E、F六种物质的化学式。A，B，C，D，E，F。例2．有4种钠的化合物W、X、Y、Z根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式W是，X是，Y是，Z是。例3．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正

6、确的是（）例4．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【追踪训练】走出教材，迁移发散，你的能力是不是真的有长进了？（）1．下列变化不能一步完成的是A．Na2CO3→NaHCO3B．Ca(OH)2→NaOHC．Cu(NO3)2→CuSO4D．Na2SO4→NaNO3（）2．等质量N

7、a2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是A．Na2CO3比NaHCO3速率快B．反应速率一样快C．NaHCO3比Na2CO3速率快D．放出相同质量的CO2（）3．在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3,将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为A．1：1.6B．1.6：1C．2：1D．1：1（）4．今有四种无色的溶液，已知它们是：NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3；又有四种试剂：①AgNO3②BaCl2③H2SO4④盐酸．欲分别检验出

8、四种无色溶液，正确选择的试剂是A．①④B．①③C．②