专题八 化学键与晶体结构.doc

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1、专题八化学键与晶体结构专题【高考知识能力总结】1.化学键与物质类型，与晶体结构的综合关系。2.物质熔、沸点的比较规律。3.极性分子和非极性分子的判断。4.常见的几种晶体的结构分析。5.用均摊法确定化学式及晶体类型的判断方法。【高考方法技巧总结】1．看清实质，认清结构。[例１]下列叙述正确的是　A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子　B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构　C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅[解析]A项中1个甘氨酸分子中存在10

2、对共用电子对；B项中硼元素的原子最外层只有3个电子，在BCl3分子中硼元素最外层只有6个电子；C项中CS2是直线型分子，分子无极性；D项中三晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：C—C＞C—Si＞Si—Si。[答案]D[例2]　下列叙述中正确的是（　　）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子[解析]A项中CO2直线型结构且正负电荷重心重合故为非极性分

3、子。C项中F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其氢化物的稳定性依次减弱。D项中的水分子为V形结构。[答案]B2．猜测验证法[例3]　元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶与水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶与水的盐,且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ3是一种易溶与水的盐,且X与Y可形成离子化合物XYD．XYZ3是一离子化合物,且X与Y可形成共价化合物XY2[解析]符合XYZ3的形式的常见物质有HNO

4、3、NaNO3、KNO3、MgCO3，然后核对X、Y和Z的原子序数之和为26，有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。[答案]B。3．首尾相接，寻找突破法[例4]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：⑴YZW的原子半径由大到小的顺序是⑵ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体⑶工业生产单质Y的

5、原理是(用化学方程式表示)⑷X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　⑸0.1mol的单质W与50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是ClSCl[解析]由X原子的最外层电子数与次外层电子数相等可推出该原子核外电子排布为2、2，故X为铍。X与W、Y与Z两对原子的最外层电子数之和为9，W为F或Cl，再由W是原子序数最大且W与FeBr2溶液反应，被氧化的是Fe2＋和Br－，F2和水发生反应不符合第⑸小题的题意，故W为Cl。Y与Z中有一种金属，单质Y可与与

6、浓的NaOH溶液反应，再结合第⑶小题写工业生产单质Y的化学方程式，这时就初步判断Y为Al，在题中凡是有Y的地方都换成Al进行分析验证，Y确实为Al。再由Y与Z原子的最外层电子数之和均为9可确定Z为S。答案：⑴Al＞S＞Cl⑵SCl2的电子式；分子电解======⑶2Al2O34Al+3O2⑷Be+2NaOH===Na2BeO2+H2↑⑸3︰54．均摊计算法[例5]2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶胞结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原

7、子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为（）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2[解析]：位于晶胞顶点的原子被六个晶胞共用，面上的原子被两个晶胞共用。所以晶胞中镁原子数=×12＋×2＝3，硼原子数＝6，所以分子式为MgB2。[答案]B【高考命题规律总结】一、化学键与物质的关系1．只有非极性键的物质：H2、O2、N2、Cl2、金刚石、晶体硅、白磷、硫等。即由同种非金属元素组成的单质。2．只有极性键的物质：HCl、HBr、NO、NH3、H2O、CS2、CO2、BF3等。即由不同种非金属元素组成的化合物。3．既有极性键又有

8、非极性键的物质：H2O2、CH3CH2OH、CH3COOHCH≡CHCH2=CH2等。4．只有离子键的物质：NaCl、KCl、CsCl、Na2O、K2S、NaH等。即由活泼金属和活泼非金属组成的离子化合物。5．既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。6．既有离子键又