初三化学酸、碱、盐九大知识点.docx

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1、一、         化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42-          NaOH=Na++OH-            Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO    熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】   石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl      纯碱、口碱——Na2CO3        烧碱、火碱、苛性钠——NaOH    胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O     氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解

2、性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴

3、别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液

4、不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强)；pH=7溶液为中性；pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分） 五、离子的检验1、原理H+（溶液中）：1、石蕊、pH值试纸；     2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能

5、使澄清石灰水变浑浊的气体）OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值试纸；2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液CO32-(1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。    (2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】Cl-  (在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液

6、,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。NH4+(在溶液中):在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。(固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。2、正确的操作：取样-溶解（样品为固体）-滴加-观察现象-得出结论 六、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色—

7、——CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉、C粉      紫黑色———KMnO4    红色———Cu、Fe2O3       红褐色———Fe(OH)3    蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O           绿色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多为无色)；浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；