初三化学酸、碱、盐十大知识点

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1、全国中考信息资源门户网站www.zhongkao.com初三化学酸、碱、盐十大知识点　　结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之 前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：　　一、化学用语　　1、电离方程式H2SO4=2H++S

2、O42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-　　2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O　　二、化合物的分类三、金属活动性　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液

3、或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。　　四、酸、碱、盐的溶解性　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。全国中考信息资源门户网站www.zhongkao.com全国中考信息资源门户网站www.zhongkao.com　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐

4、)。　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁   3、四个微溶物：　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)  CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)   4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)   (

5、1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应   (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应   (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物　 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)　　七、离子的检验　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶

6、于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。全国中考信息资源门户网站www.zhongkao.com全国中考信息资源门户网站www.zhongkao.com　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液

7、中含碳酸根离子。　　注：1、在鉴别Cl-和SO　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。　　八、物质的颜色　　1、固体(多为白色)　　黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4　　紫黑色———KMnO4　　红色———CuFe2O3　　红褐色———Fe(OH)3　　蓝色———Cu(OH)2　CuSO4·5H2O　　绿色———Cu2(OH)2CO3　　2、溶液(多为无色)浅绿色