中考化学复习热点题型：还原性.docx

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1、还原性安徽省无为县教子湾中学238341王廷虎例1下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。(2)装置B中浓硫酸的作用是__________________。(3)装置D中玻璃管内的实验现象为__________________。(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因是__________________。分析A装置是CO2的发生装置；B

2、装置中的浓硫酸具有强烈的吸水性，是常用的干燥剂，它可吸收CO2气体中的水分，达到干燥气体的目的；A装置产生的CO2经B中浓硫酸干燥后，在C中与炭粉在高温下转化为CO，因而D中发生的是CO还原Fe2O3的反应，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生反应的Fe2O3是红棕色，生成的铁粉是黑色；在D装置中与Fe2O3发生反应的只是CO的一部分，过量的CO会与反应生成的CO2一起进入E装置中，其中CO2与澄清的石灰水发生反应后被吸收，CO难溶于水，也不能与澄清的石灰水反应，会从E装置右边的导管逸出，而CO有毒，逸散到空气中会对空气造成污染，所以对尾

3、气中的CO要进行处理，处理的方法可根据CO的可燃性将其完全燃烧，也可以采取气球收集留作他用等方法。答案(1)CaCO322O+CO2↑(2)吸收CO2气体中的水分或干燥CO2气体+2HCl=CaCl+H(3)红棕色固体变黑(4)使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气或CO有毒，防止污染空气例2工业上可采用多种方法冶炼铜。(1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。冶炼铜的有关化学方程式为__________、__________。[来源:](2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验

4、室可用右图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是__________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是__________。分析Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应生成CuSO4、H2O和CO2，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu；用CO来还原Cu2O，实验结束后要继续通入CO，直至硬质玻璃管冷却，以防止反应生成的铜被重新氧化；细铜丝受热后能与尾气导管中的O2反应，从而能防止CO发生爆炸。答案(1)Cu223244+3H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)继(OH)CO+2

5、HSO=2CuSO续通CO直到硬质玻璃管冷却热铜丝能消耗尾气导管内的氧气，防止CO爆炸例3用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。(1)在实验中，乙装置的作用是___________________。(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：第1页装置丙装置丁反应前48.8克161.2克反应后46.5克163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程)。(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_____。A.装置

6、的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收分析氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；装置丁增加的质量即为反应生成水的质量，所以生成水的质量为163.9g－161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x。H2+CuOCu+H2O8018x2.7g80﹕18=x﹕2.7g，解得x=12g，所以氧化铜的质量分数：×100%=80%。根据装置丁处浓硫酸质量的增加量计算，结果偏大，原因是丁处的浓硫酸与空

7、气相连，吸收了空气中的水分。答案(1)检验氢气中水分是否全部被吸收(2)80%(3)B第2页