中考化学复习热点题型：图表题.docx

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1、图表题例1下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的二氧B.加热一定量的高C.向两份完全相同D.将水通电电解一段化锰中加入过氧化锰酸钾固体的稀盐酸中分别加时间氢溶液入锌粉、镁粉解析本题主要根据图像来考查化学反应中各种量的变化。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后没有改变，A错误；加热过程中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素留在了剩余固体中，而由于氧气的逸出，固体总质量不断减少，因此固体中锰元素的质量分数应不断增大，B错误；由于镁的金属活动性比锌强，所以与盐酸反应时，镁的反应速率快，即相同时间内，镁与盐酸反应产生的氢气质量比锌

2、多，根据化学方程式计算可知，相同质量的盐酸与足量的镁和锌反应产生氢气的总质量应相同，C错误；将水通电电解一段时间，产生氢气的体积是氧气体积的2倍，D正确。答案C例2溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃2030506080K2CO3110114]121126139溶解度/g31.645.885.5110169KNO3(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”)。(2)曲线上M点的含义是________。(3)40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充

3、分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是________(填字母)。A.烧杯②中溶液是不饱和溶液B.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D.将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变解析本题主要考查饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度曲线的应用及溶质质量分数等知识，综合性较强。分析表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故图中表示KNO3溶解度曲线的是甲；M点是两曲线的交点，表示t1℃时KNO3和K2CO3的溶解度相同；烧杯②中溶液溶质全部溶

4、解，溶液可能刚好饱和也可能是不饱和，A错误；要使烧杯烧杯①中固体全部溶解，一是增加溶剂，二是升高温度，原因是物质的溶解度随温度的升高而增大，B正确；烧杯①中的溶液升高温度可变为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变大，C错误；烧杯②中溶液降温到20℃时，如果没有晶体析出，溶液中溶质质量分数不变，D正确。答案(1)甲(2)t1℃时KNO3和K2CO3的溶解度相同(3)BD第1页例3俄国化学家门捷列夫在总结前人的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答问题：(1)请画出16号元素原子结构示意图________

5、_______，化学反应中该原子比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子变成离子；(2)表示的是___________(填离子符号)；[来源:](3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是___________(填化学式，任填写一种)；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是______________________。解析(1)根据硫的原子序数为16，可借鉴所给15与17号元素的原子结构示意图画出硫元素的原子结构示意图；根据其最外层有6个电子，多于4个，可判断出在化学反应中该原子容易得到电子变成阴离子。(2)根据所给的

6、结构示意图，可知核内质子数为13的是铝元素，其核外有个10电子，因此该粒子带3个单位的正电荷，故离子符号为Al3+。(3)表中最活泼的金属元素是钠，地壳中含量最多的元素是氧，两者形成的化学物有Na2O、Na2O2等。(4)仔细观察第二、三周期原子最外层电子数会发现，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1~8呈现周期性变化。答案(1)得到(2)Al3+(3)Na2O(或Na2O2)(4)随着原子序数的增加，原子最外层电子数从1~8呈现周期性变化(其他合理答案均可)例4在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中

7、氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)解析由题意和图像分析知，当加入16gNaOH时，恰好与工业盐酸中的氯化氢完全反应，随着NaOH的不断加入，溶液中的FeCl3才与NaOH反应，即与FeCl3反应的NaOH质量为22g－16g=6g，设该工业盐酸中氯化铁的质量为x。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl1