广东省汕尾市2012-2013学年高二化学第一次月考试题新人教版.docx

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1、陆河外国语学校2012-2013学年高二第一次月考化学试题考试时间：90分钟试卷总分值：100分1.选择题和非选择题答案必须写在答题卡指定区域内位置上，不按要求作答的答案无效。2.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23第Ⅰ卷(选择题,共52分)一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）．．．．1.下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时

2、，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应3.已知（l）H2(g)1O2(g)22＝HO（g）（2）2H2(g)O2(g)＝2HO（g）（3）H2(g)1O2(g)＝H2O（l）2（4）2H2(g)O2(g)＝2HO（l）△H1＝akJ·mol1△H2＝bkJ·mol1△H3＝ckJ·mol1△H4＝dkJ·mol1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞

3、014.1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=+393.5kJ/molB．C（固）+1O2（气）=CO（气）；△H=-393.5kJ/mol2C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/molD．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H=-393.5kJ/mol5.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集

4、状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。6.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：+-(aq)2△H=-57.3kJ／molH(aq)+OH＝HO(1)已知：CHCOOH(aq)+NaO

5、H(aq)＝CHCOONa(aq)+HO(1)△H=-Q1kJ／mol3321/2H2SO(aq)+NaOH(aq)==1/2NaSO(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／mol424HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO(aq)+HO(1)△H=-Q3kJ／mol32上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q18.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）2A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

6、;△H=+726.5KJ/molB．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/molC．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3KJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1453KJ/mol9.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。该“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油10.在一定条件下，CO和CH燃烧的热化学方程式分别为

7、：42CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol4由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ11.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2