高二寒假化学复习知识点：水溶液中的离子平衡.docx

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1、2019学年高二寒假化学复习知识点：水溶液中的离子平衡化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。以下是查字典化学网为大家整理的高二寒假化学复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质;强电解质、弱电解质下列说法中正确的是()A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质;D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两

2、者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电第1页下列说法中错误的是()A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非

3、电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：(1)溶液导电性对比实验;(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH(3)测NaAc溶液的pH值;(4)测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;第2页(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与

4、盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和;最难以实现的是，说明理由。(提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?)5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大

5、小关系为。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍(填、或=试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。二、水的电离和溶液的酸碱性第3页1、水离平衡：H2OH++OH-水的离子积：KW=[H+][OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/LKW=[H+][OH-]=10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离(pH之和为

6、14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制)②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离(pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进)试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离最后，希望小编整理的高二寒假化学复习知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。第4页