鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第2课时)学案.docx

《鲁科版必修1第3章第2节氮的循环(第2课时)学案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥[课标要求]1．认识氨气的溶解性。2．掌握氨气的物理性质和化学性质。3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。4．掌握氨气的实验室制法。1．NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH·是唯一的可溶性弱3H2O碱。2．实验室制NH3的反应原理：2NH4Cl＋△2＋2NH3↑＋2H2。2Ca(OH)=====CaClO3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4．NH＋的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试4纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5．主要的化学反应：NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)△NH4HCO3=====NH3↑＋

2、CO2↑＋H2O△△NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O氨气的性质及用途1．物理性质[特别提醒]NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2．化学性质(1)氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3＋＋＋OH－。H2ONH3·H2ONH4△NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。(2)氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。(3)氨的催化氧化第1页高温化学方程式为4

3、NH3＋5O2=====4NO催化剂＋6H2O。[特别提醒](1)干燥NH3时不能用浓H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。(3)NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3．用途(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。1．判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质()(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3()(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧()(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色()＋)

4、(5)氨水中1molNH3·H2O能电离出1molNH4(答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选BA项，浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4，从而产生白烟，正Cl确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。铵态氮肥1．化学氮肥2．铵盐＋(1)概念：由铵根离子(NH4)和酸根离子组成的盐。(2)物理性质铵盐均为白色或无色晶体

5、，均易溶于水。(3)化学性质①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3)：△a．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。第2页△b．NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O。②与碱反应：＋－△a．离子方程式：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O。实验室制NH3b．应用＋NH4的检验[特别提醒](1)铵盐受热分解不一定产生△NH3，如NH4NO3=====N2O↑＋2H2O。＋的答题规范：(2)检验NH4①实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。②现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液

6、含有NH4＋。1．有一种盐X和NaOH反应，产生有刺激性气味的气体Y，Y经过一系列氧化之后，再溶于水可得到一种酸Z，Y与Z反应又可以生成X，则X为()A．NH4NO3B．NH4ClC．(NH4)2SO4D．(NH4)2CO3解析：选ANH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y)，NH3被氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2与水反应得到HNO3(酸Z)，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒

7、放在试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析：选ANH3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸产生白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。氨气的制备1．工业制法N2＋3H2高温、高压2NH催化剂32．实验室制法(1)反应原理△Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)实验装置(3)验满方法第3页①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②遇