第三节 氧化还原反应导学案

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1、姓名：班次：学号：第三节氧化还原反应（第1课时）导学案——认识氧化还原反应编写：秦楚旺【学习目标】１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【学习难点】氧化还原反应的特征【自主学习】初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2结合生

2、成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。自主填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失电子CuO+H2Cu+H2OH升2价Cu降2价是化合价升高化合价降低Cu得2个e—H失2个e—2Mg+O22MgO姓名：

3、班次：学号：MnO22Al2O34Al+3O2↑2H2O22H2O+O2↑问题1：结合初中所学知识与上表，请把氧化还原反应跟化合价变化关系找出来？问题2：化合价的变化与得失电子是什么关系？问题3：怎样从化合价角度或得失电子角度认识氧化还原反应？问题4：回忆初中所学的四大基本反应类型的定义，试从化合价的角度分析它们与氧化还原反应之间的关系？总结：氧化还原反应的本质？随堂检测：１.下列各类反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应2.下列各说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可

4、能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2O姓名：班次：学号：C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.H2+SH2S4、下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反

5、应5．氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降6．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应7．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl22NaClC．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应

6、又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是姓名：班次：学号：第三节氧化还原反应（第2课时）导学案——氧化还原反应中的基本概念编写：秦楚旺【学习目标】1．掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；2.学会查找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其简单计算。【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念【学习难点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的简单计算【自主学习】阅读教材找出下列概念氧化剂：还原剂：氧

7、化产物：还原产物：氧化反应：还原反应：各种概念列表归纳如下:反应物反应物具有的性质化合价的变化反应物中电子的得失反应中反应物自身的变化反应物中元素的变化反应后的生成物氧化剂还原剂常见还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等非金属离子或低价态化合物：S2－、H2S、I－、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等常见氧化剂非金属单质：Cl2、Br2、O2等含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等过氧化物：Na2O2、H2O2等某些不稳定含氧酸：HC

8、lO等【小结】概括为：升-失-氧：还原