化学键-共价键.ppt

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1、第三节化学键二、共价键题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同再如氢分子的

2、形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键表示方法

3、：电子式或结构式共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。非极性键极性键成键原子同种元素的原子不同种元素的原子原子吸引电子能力相同不相同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子的电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H-HH－ClH－O－H极性键与非极性键的

4、比较下列物质中，1.含离子键的物质是()；2.含非极性共价键的物质是()；3.含极性共价键的物质是()。A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3A、FB、E、G、H、JC、D、I含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如:NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，如：He、Ne等稀有气体判断：氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠晶体中

5、，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH如:Na2O2多数非金属单质：H2、N2非金属氢化物：H2O、HCl酸分子：H2SO3、HNO3非金属氧化物：CO2、SO2某些盐中：AlCl3、NaOH、Na2SO4大多数有机物：CH4、C2H6共价键都存在于哪些物质里呢？酸分子:H2SO3、HNO3非金属氢化物:H2O、HCl非金属氧化物:CO2、SO2大多数有机物:CH4、C2H6少部分盐:AlCl32.共价化合物的判断3.电子式和结构式①用电子式表示：

6、②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。CO2：O＝C＝O，CH4：（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子分子HCl+ClH对比：与离子化合物形成过程书写之区别用电子式表示下列共价分子的形成过程碘水二氧化碳氨硫化氢练习书写电子式、结构式H2、Ｃl2、O2、F2N2、Br2、Ar、SHF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O

7、···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元

8、素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。用化学键