分子间作用力,熔沸点大小的判断.doc

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1、分子间的作用力（一）分子间的作用力分子物质间的作用力exSiO2（S）、Hg、CuSO4、CO2（分子）＊分子：（一）种类（1）元素（2）化合物（二）结合力：（1）原子间共价键（2）分子间：范德华力特征：（1）bp、mp小（金、离子）（2）硬度小、易碎（3）热、电之不良导体（金）（4）对水溶解性一般不佳（非极性难溶于水exCCl4、C6H6极性易溶于水exNH3、CH3OH）（二）四大物质（1）离子化合物：金－非NaCl、CuSO4（铵盐：NH4Cl）（2）金属晶体：Na（s）（3）网状固体：非－非－非－非－非－非－…exSi、SiO2、C（4）分子物

2、质：H2OH2OH2O（三）范德华力－分子间的吸引力（影响mp，bp，蒸汽压，黏滯性）（1）偶极-偶极力极性分子（偶极）vs.极性分子（偶极）H－Cl……H－Cl＊大小：（1）电负度差越大，键极性越大，ex键极性：HF＞H2O＞NH3（2）分子极性＝键极性的向量和ex分子极性H2O＞HF＞NH3（2）分散力（诱导-诱导力）非极性分子（诱导）vs.非极性分子（诱导）（1）电子数分子量越大，引力越大exF2＜Cl2＜Br2＜I2，He＜Ne＜ArO3（48）＞O2（32）D2O（20）＞H2O（18）O2＞N2＊H2（2）＞He（4）H2接触面积大于He（

3、2）接触面积越大（支链越多，接触面积越小），则引力越大ex正戊烷（0）＞异戊烷（1）＞新戊烷（2）＊平面＞立体（平面接触面大）exBF3＞NF3＊环狀分子接触面大exbp、mp环己烷＞正己烷＊极性分子：分散力＋偶极力，非极性分子：分散力（3）偶极-诱导偶极力极性分子（偶极）vs.非极性分子（诱导）exCO（28＋极性）＞N2（28）CH3COCH3（58＋极性）＞C3H8（44）＊HCl（35.8+极性）＜Cl2（71）（三）沸点的判断：（1）氢键exHF＞HI＞HBr＞HCl、C2H5OH＞CH3OCH3、反＞顺（2）极性：极性分子＞非极性分子、顺＞

4、反（无氢键）、邻＞间＞对exCO（28）＞N2（28）、顺－二氯乙烯＞反－二氯乙烯（非极性分子）、邻－二甲苯＞间－二甲苯（3）接触面积越大，即越高（直链接触面最大，正＞异＞新）2ex正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（四）熔点的判断：（1）氢键（2）对称（3）极性ex反－丁稀二酸＞顺－丁稀二酸、反－二氯乙烯＞顺－二氯乙烯（对称先考虑、极性后考虑）、新戊烷＞正戊烷＞异戊烷bp：反－丁稀二酸＞顺－丁稀二酸＞顺－二氯乙烯＞顺－二氯乙烯mp：反－丁稀二酸＞顺－丁稀二酸＞反－二氯乙烯＞顺－二氯乙烯（五）一般物质熔点判断网状固体（共价键）＞离子晶体（离子键）＞金属（金属键）＞

5、分子（范德华力）考题：＊mp：丙烷＜甲烷＜乙烷＊沸点：Cl2＞HCl，CCl4＞CHCl3，＊H2＞He（接触面积）接触面积：（1）直链（2）平面exBF3＞NF3（3）环狀：环烷的沸点、熔点皆高于同碳的链狀烷2