职高电化学专题复习教案.doc

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1、职高电化学专题复习教案一、教学要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧二、知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜三、知识点、能力点提示1、原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。后看回路：在电

2、解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。2、原电池的电极、电池反应式的写法。①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。负极：正极：电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。（）极Zn-2e+2OH-ZnO+H2O：（）极Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-电池总反应：③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H2为极，氧气为极，电解质为KOH溶液。负极(H2):正极(O2):电池反应:2H2+O22H2O3、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原

3、子失去电子被氧化：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀：电化学腐蚀条件：金属与非电解质等直接接触，不纯金属或合金与电解质溶液接触现象：无电流产生，有微弱电流产生本质：金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。③金属腐蚀快慢的判断：a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法4、分析电解应用的主要

4、方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极放电能力：阳极：金属阳极＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。电极反应：电极反应式、总反应式电解结果：两极现象、水的电离平衡离子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等四、例题精选例1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连

5、时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a例2、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶。（

6、4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。五、能力训练1、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小2、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和

7、电解前相同的是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl