专题2 从海水中获得的化学物质.ppt

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1、专题2从海水中获得的化学物质2.3.2钠镁及其化合物欧昌友高中化学第一轮复习1.Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性试剂反应原理现象FeCl2溶液Na2SO3溶液氢硫酸4Na2O2+4FeCl2+6H2O====4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl红褐色沉淀，无色气体Na2O2+Na2SO3+H2O====Na2SO4+2NaOHNa2O2+H2S====S↓+2NaOH溶液变浑浊2.Na2O2与指示剂的作用。①酚酞试液先变红，后褪色，有气泡②石蕊试液先变蓝，后褪色，有气泡③品红溶液红色褪去，有气泡Na2O2Na2O2Na2

2、O23.足量过氧化钠与水、CO2反应的计算Na2O2Na2CO3增加(28)Na2O22NaOH增加(2)CO2H2O4.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法【高考警示钟】(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。(3)Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大。【典例2】.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L

3、-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】选C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。二、镁的性质和提取1.化学性质2Mg+O22MgO点

4、燃====3Mg+N2Mg3N2点燃====Mg+Cl2MgCl2点燃====2Mg+CO22MgO+C点燃====Mg+2H+====Mg2++H2↑Mg+Cu2+====Mg2++Cu2.镁的提取(1)流程。贝壳石灰乳CaOMg(OH)2沉淀池HCl海水MgCl2MgCl2·6H2O煅烧水引入过滤循环①脱水④电解Mg+Cl2⑤盐酸、浓缩②③(2)有关反应的化学方程式。①_______________________________________②_______________________________________

5、③_______________________________________④_______________________________________⑤_______________________________________MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2+6H2O====MgCl2·6H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2O↑HCl△====MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑通电====辨析：由于空气中含氮量高，所以

6、镁在空气中燃烧的主要产物是Mg3N2。()【分析】虽然空气中含氮量高，但是由于氮气的性质很不活泼，所以镁在空气中燃烧时，主要是和活泼的氧气反应，其主要产物是MgO。×【典例1】下列关于Na2O2的说法正确的是()A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B.84gNaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31gC.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂【解析】选D。Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，二者发

7、生氧化还原反应，生成硫酸盐，A项错；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后褪色，C项错；84gNaHCO3受热分解生成的气体为CO2和水蒸气，共31g，但在与Na2O2反应时有O2放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加15g。【解题技法】——差量法应用计算1.优点利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，

8、大大减少运算量，提高运算准确度。2.解题关键(1)关键一：准确找差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)。这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态、气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量等)的差量。(2)关键二：合