吉林长春十一中2018-2019学度高二上年末考试-化学.docx

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1、吉林长春十一中2018-2019学度高二上年末考试-化学化学试题本试卷分第一部分〔选择题〕和第二部分〔非选择题〕，总分值100分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127第一卷选择题〔共50分〕【一】选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意。〕．．．．1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，那么在以下情况下，可以判定反应一定自发进行的是A、H>0，S>0B、H<0

2、，S>0C、H>0，S<0D、H<0，S<02.水中加入以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是A、NaHSO4溶液B、NaOH溶液C、KAl(SO4)2溶液D、KI溶液3、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A、反应物的多少B、反应进行的方向C、反应进行的限度D、反应的快慢4、升高温度，以下数据不一定增大的是A、化学反应速率vB、水的离子积常数KwC、化学平衡常数KD、醋酸的电离平衡常数Ka5.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A、用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B、用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C、用温度计测量出酒精

3、的沸点为78.5℃D、用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g6、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据以下在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－17、以下化学用语的表述对应正确的选项是＋＋2－A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋H＋CO3B、用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：2＋+2Cl－电解Cu+Cl↑Cu2C、硫化钠水解的离子方程式：2－＋2H2

4、O－SH2S＋2OHD、碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)2＋2－(aq)Ca(aq)＋CO38.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A、B、C、D、9、25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH－)浓度是A、0.02mol/LB、5×10－13mol/LC、1×10－7mol/LD、1×10－12mol/L10、以下各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是3+－－、I－A、含有Fe的溶液：Na＋、SCN、Cl－＋2＋、Cl－、SO2－B、含有

5、大量NO的溶液：H、Fe34C、常温下，pH=12的溶液：＋－2－、AlO－K、Cl、SO23＋－1＋＋2－2－D、c(H)＝0.1mol·L的溶液：Na、NH、SO、SO442311、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－13222－1②CHOH(g)+1/2O(g)＝CO(g)＋2H(g)△H＝－192.9kJ·mol根据上述反应，以下说法正确的选项是A、反应①中的能量变化如右图所示B、CHOH转变成H的过程一定要吸收能量32C、1molCH3OH充分

6、燃烧放出的热量为192.9kJD、可推知2H2(g)＋O2(g)＝2HO(g)△H＝－483.8kJ·mol－112、常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，以下判断一定错误的选项是－＋)，a=b＋－A、假设c(OH)>c(HB、假设c(K)b＋－C、假设c(OH)=c(HD、假设c(K)>c(CH3COO)，a>b13、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)以下说法正确的选项是A、该反应的焓变为正值B、恒温恒

7、容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升高温度，逆反应速率减小D、该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H214、以下说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.全有关15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+NiO+3HO＝Fe(OH)+2Ni(OH)22322以下有关该电池的说法不正确的选项是．．．．．．．A.电池的电解液为碱性