物质组成的奥秘精讲精练.docx

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1、第四单元物质组成的奥秘精讲精练【中考透视】本单元知识在中考中涉及的重要考点有：化学反应的微观实质；原于的构成粒子之间的关系，物质的类别，单质和化合物的概念，元素的定义，元素符号的意义；原子结构与元素性质、种类的关系，核外电子的排布和原于结构示意图；离子的表示方法；常见物质的化学式，依照化学式进行相关的计算，化合价原那么的正确应用；依照化合价写化学式、常见元素的化合价。中考对本单元知识的考查不足是放在知识的简单经历和重现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，常以填空题、计算题出现，试题难度不大，但比较抽象、重在考查知识的应用。中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中，、如黑龙江、苏州等地的

2、考题中、就结合生活中出现的雪灾地震等考查了物质的元素组成、化合价的计算等。【知识网络图示】【一】宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系(如图4—22所示)【一】知识性专题专题1质子数相同的粒子不一定属于同种元素【专题解读】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的-类原子的总称、那个定义有两方面含义：一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同，但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子确实是同种元素、判断是否为同种元素，前提一般是要与原子相比较，而不能用原子与其他粒子(分子、含两种元素以上的复杂离子等)相比较、现特将质子数相同的粒子(它们一般不属于同种元素)归纳如下：(1)质子数相同的原

3、子和离子、①属于同种元素的，例如：Na和Na的质子数都为11；Cl和Cl的质子数都为17、②不属于同种元素的，例如：Na和NH4的质子数均为11；F和OH的质子数均为9、(2)质子数相同的不同分子、例如：CH4、NH3、H2O、HF的质子数均为10，N2和CO的质子数均为14、但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素、(3)质子数相同的原子和分子、例如：Ne和H2O的质子数均为10；Si和N2的质子数均为14、但由于H2O(或N2)是分子，故和Ne(或Si)也不是同种元素、(4)质子数相同的分子和离子、例如：SO3和SO32的质子数均为40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，因此也不

4、属于同种元素、(5)质子数相同的不同离子、例如：F和OH的质子数均为9，Na和NH4的质子数均为11，但由于OH或(NH4)为复杂离子，故和F(或Na)不属于同种元素、通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素、例1质子数相同，核外电子数不同的两种粒子、它们可能是()A、两种不同元素的原子B、一种分子和一种离子C.同种元素的原子和离子D、不同种元素的原子和简单离子分析两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如O2分子中含16个质子和16个电子。而S2的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同

5、，而电子数一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子、其质子数一定不同，故D不正确、选BC、专题2化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结【专题解读】本单元所学的化学符号较多、不同位置的数字所表示的意义各不相同、假设不认真区分，极易混淆、单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义、但假设在前面加上化学计量数，便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒子的个数、符号右下角的数字表示1个分子中含有原子的个数、符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同、综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23所示、例2指出以下化学符号中

6、数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：①Ca2；②NO2；③2NO；④MgO；⑤2PO34、(1)表示分子个数的是________、2(2)表示1个离子所带电荷数的是_________、(3)表示元素化合价的是________.(4)表示1个分子中所含该原子个数的是________、分析此题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：①表示1个钙离子带2个单位正电荷；②表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；③表示2个一氧化氮分子；④表示氧化镁中镁元素显+2价；⑤表示2个磷酸根离子、答案：(1)③(2)①(3)④(4)②【二】规律方法专题专题3应用比例法确定化学式【专题解读

7、】不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也确实是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下：设由A和B两种元素组成的化合物的化学式为Ax、元素A和B的相对原子质量分别为a和B、化合物中A、yB元素的质量分别为m(A)，m(B)，那么化合物中A、B的原子个数比为：x:y＝m():m()=m():a，即原子个数比＝元素的质量之比：相对原子质量之比、abm()b例3