高中电化学基础知识总结.doc

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1、高中电化学知识总结一、原电池1、装置特点：化学能转化为电能。形成条件：（1）两个活泼性不同的电极（存在电势差）；（2）电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）（4）负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应（“富”“养”）。正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应（“挣”“还”）。（5）常见的电池原理铜锌原电池电解质溶液：ZnSO4溶液负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应2H++2e-=2H2↑

2、总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锰干电池电解质溶液：糊状的NH4Cl负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2↑总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑铅蓄电池电解液：H2SO4溶液正极（PbO2）:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）:Pb+SO42--2e-=PbSO45总反应：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O④燃料电池原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极

3、：2H2+2OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O5二、电解池1、电解池：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。（1）装置特点：电能转化为化学能。（2）形成条件①与电源本连的两个电极；②电解质溶液（或熔化的电解质）③形成闭合回路。2、电极分类阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。3、电极反应的顺序原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）阳极离子放电顺序：S2->I->Br->

4、Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-（“刘殿秀录用亲娘刘四”）阴极阳离子的电子Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+（金属活动性的反方向）电子流向：阳极至阴极④阳极：失去电子，氧化反应阴极：得到电子，还原反应4、常见的电解池原理（1）CuSO4溶液的电解池正极：4OH--4e-=2H2O+O2负极：Cu2++2e-=Cu总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑(2)精炼铜的电解池粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；

5、纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4(加一定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变电解铜的特点：纯度高、导电性好。5(3)电解食盐水现象：阴极上有气泡；阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；阴极区附近溶液变红，有碱生成。阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反

6、应)总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑组成：阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等，阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；5、电镀原理：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。原理：阳极Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu5三、金属腐蚀概念：1、金属腐蚀定义：金属或合

7、金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其包括化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀（发生原电池反应），而使金属腐蚀的形式。2、腐蚀的本质：M-ne-→Mnn+(氧化反应)3.常见腐蚀类型（1）钢铁吸氧腐蚀负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）钢铁析氢腐蚀负极（Fe）

8、：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑4、金属腐蚀的防护方法（1）改变金属的内部组织结构；(2)在金属表面覆盖保护层；（3）电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）5