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1、一、计算题1、已知在25°C.1.013X105Pa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体，H转化为液态水)放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1°C需热量4.18kJ。(1)1m3(标准状况)甲烷在25°C.1.013X105Pa条件下充分燃烧(生成C0?气体和液态水)，释放出的热能是多少kJ?(2)若用1m3(标准状况)甲烷在25°C、1.013XIO'Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25°C的水，若热量损失为20%,可使多少千克水沸腾？2、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)-f3
2、CO2(g)屮(298K)=-25kJ・mo「1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2(298K)=-47kJ・mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH3(298K)=+19kJ・mol-1不用查表，计算反应：FeO(s)4-CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焙变。二、填空题3、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1：1。已知lmolCO气体完全燃烧生
3、成CO?气体放出283kJ热量：Imol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；lmolCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式(2)若imolCH4气体完全燃烧生成CO?气体和水蒸气，放出的热量—890kJ(填＞、=、V)(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为；燃烧生成的CO?的质量比约为。(最简整数比)(4)关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是。A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水屮的氢成为
4、能源B.设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水较容易分解D.寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4、(1)某温度下，浓度都是1mol/L的两种单质气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、丫2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L.0.4mol/L则该反应的化学方程式是(2)298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)；A//=-92.4kJ/mol,在该温度下，取1molN2和3mol出放在一密闭容器屮，在催化剂存在时进行反应。测
5、得反应放出的热量总是小于92.4kJ,其原因是o5、已知25°C、lOlkpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH：｛OH(1)CH4(g)ZiMkJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3请冋答下列问题。(1)写出该条件下CHaOlKl)完全燃烧的热化学方程式：。(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：C0(g)+2H2(g)=CH：,0H⑴；△由。(3)现有也和CH.的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成C02(g)和H20(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中出和CH-的物质的
6、量之比是：A.1：1B.1：3C.1：4D.2：36、2S02(g)+02(g)=2S03(g)反应过程的能量变化如图所示。已知ImolSO2(g)氧化为ImolSO3的AH=-99kJ・mol1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、,(2)图中AH二KJ・mol-1；(3)己知单质硫的燃烧热为296KJ・mol-1,计算由S(s)生成3molS03(g)的AH(要求计算过程)。7、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主耍是化石燃料。(1)已知碳的燃烧热厶H=-393.5KJ/mol,完全燃lOmol碳释放的热量为KJ。(2)实验
7、测得6.4g乙醇在氧气中充分燃烧生成C02(g)和出0(1)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：(1)从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。己知II—H键能为436KJ/II1O1,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=^2側(g)KJ/molAH=-92.4KJ/mol,则N三N键的键能是的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响?,原因是(1)根据以下3个热化学方程式，判断©、Q?、Q：,三者大小关系是21LS(g
8、)+302(g)=2S02(g)+2H20(1)AH=Qikj/mol2II2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(1)AH=Q2
