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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。第一章习题1-1.量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别?1-2.什么叫波粒二象性?证明电子有波粒二象性的实验基础是什么?1-3.s,2s,2s1各代表什么意义?1-4.试描述核外电子运动状态的四个量子数的意义及它们的取值规则。1-5.氧的价电子构型是2s22p4,试用4个量子数分别表明每个电子的状态。1-6.假定有下列电子的各套量子数(n,l,m,ms),指出哪几种不可能存在,并说明原因。(1)3,2,0,1/2(2)3,0,-1,1/2(3)2,-1,0,1/2(4)1,0,0,0答:(2)、(
2、3)、(4)不可能,原因略。1-7.量子数n=3、l=1的原子轨道的符号是怎样的?该类原子轨道的形状如何?有几种空间取向?共有几个轨道?可容纳多少个电子?答:3p,哑铃形,3,3,6。1-8.简要解释下列事实:(1)K的第一电离能小于Ca的第一电离能,Ca的第二电离能却小于K的第二电离能(2)Cr元素原子的价层电子构型是3d54s1,而不是3d44s2。1-9.写出下列离子的电子排布式:S2-,K+,Pb2+,Ag+,Mn2+,Co2+。资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。1-10.写出下列各离子的核外电子构型,并指出其各属于哪一类的离子构型:
3、Al3+,Fe2+,Bi3+,Cd2+,Mn2+,Hg2+,Ca2+,Br-。答:8电子构型、9~17电子构型、18+2电子构型、18电子构型、9~17电子构型、18电子构型、8电子构型、8电子构型。1-11.画出Si、P、S三元素在生成(1)SiF4;(2)PCl3;(3)SF4三种化合物时的杂化轨道类型(注明是等性杂化还是不等性杂化)。答:(1)sp3杂化轨道(等性),(2)sp3杂化轨道(不等性),(3)sp3d杂化轨道(不等性)。1-12.氮族元素中有PCl5和SbCl5,却不存在NCl5和BiCl5,试说明原因。1-13.写出所有第二周期同核双原子分子的分子轨
4、道表示式,其中哪些分子不能稳定存在?哪些分子是顺磁性,哪些是反磁性?1-14.什么样的物质具有顺磁性?写出B2分子的分子轨道电子排布式,并说明磁性。1-15.按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质,并说明理由。(1)H2,CO,Ne,HF;(2)CI4,CF4,CBr4,CCl4。答:(1)H2＜Ne＜CO＜HF,(2)CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。1-16.推测下述各组中两物质熔点的高低,简单说明原因:(1)NH3,PH3;(2)PH3,SbH3;(3)Br2,ICl。答:(1)NH3＞PH3;(2)PH3＜SbH3;(3)Br2＜ICl。资料内容
5、仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。1-17.判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力:(1)H2S;(2)CH4;(3)Ne与H2O;(4)CH3Br;(5)NH3;(6)Br2与CCl4。1-18.试解释:(1)NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水;(2)HBr的沸点比HCl高,但又比HF低;(3)常温常压下,Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体。1-19.试用离子极化的观点解释AgF、AgCl、AgBr和AgI在水中的溶解度变化趋势。答:在水中的溶解度AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI。1-20.用离子极化的观点解释为什么Na
6、2S易溶于水,ZnS难溶于水?补充作业1.试填出下表空格:原子序数电子分布式价电子构型周期族区金属或非金属11215360802.填下表空格:原子序数电子分布式价电子构型周期族区291s22s22p64d55s16ⅡB资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。3.元素原子的最外层仅有一个电子,该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,ms=1/2,试问:a)符合上述条件的元素能够有几种?写出相应的元素的原子序数和元素符号。b)写出相应元素原子的电子分布式,并指出所在元素周期表的位置。(周期、族、区)4.已知某副族元素A的原子,电子最后填入3d轨
7、道,其族数=4;元素B的原子,电子最后填入4p轨道,其族数=5.回答下列问题(1)写出A、B元素原子的电子分布式(2)根据电子分布式,推出它们在元素周期表中的位置、原子序数和元素符号。5.BF3分子具有平面三角构型,而NF3分子却是三角锥构型,试用杂化轨道理论加以解释。6.试用杂化轨道理论,说明下列分子的中心原子可能采用的杂化类型,并预测其分子或离子的几何构型。BBr3PH3H2SSiCl4CO2NH4+7.试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键?是顺磁性还是反磁性的物质?O2O22-N2N
