高中化学02第一节钠.ppt

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1、第二章碱金属第一节钠界首一中陈新福1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。[教学难点]对实验现象的观察和分析[教学重点]钠的性质[教学目的]2．碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，各元素在原子结构上有什么特点?为什么称其为碱金属?(请参考P28的原子结构示意简图)[导入]1．什么是碱?什么是金属?[引入]本节我们以钠元素为例，探讨碱金属到底是什么样的一类物质。结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应

2、中表现出强的还原性.[引导]展示盛金属钠的瓶子，演示实验[2—1]。观察探索钠的物理性质并归纳。闻→钠保存在煤油里→ρ(钠)>ρ(煤油)→与外界空气隔绝切→观察断面二、钠的物理性质：一、钠原子结构色态光泽密度硬度熔点、沸点导电传热性银白色固态有金属光泽比水轻质软硬度小熔沸点低可导电、导热软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)[引导]切开的钠表面为什么迅速变暗?指导阅读课本有关内容。钠的表面迅速变暗是由于钠与空气中的氧气发生了反应：4Na+O2==2Na20(白)[引导]若钠在空气中点燃，情况又有什

3、么不同?三、钠的化学性质1．钠与非金属的反应演示[实验2--2]钠在空气中燃烧(要求学生认真观察实验现象，分析产生现象的原因)[学生描述]现象：黄色火焰，生成淡黄色物质。[追问]淡黄色固体是不是Na20？(生答：不是)是什么?在教师的指导下写出化学方程式[引导]（1）．为什么产物不同?(生答：反应条件不同)因此在书写化学方程式时一定要注意条件。[板书]2Na+O2==Na2O2(淡黄)(2)．这两个反应是不是氧化还原反应?(生答：是)请标明电子得失状况，指出谁是氧化剂、谁是还原剂。(并指出钠也可以和硫等非金属发生反应，由学生完成方程式)。2Na+S==Na2S(与S反应,碾磨爆炸

4、.)2Na+Cl2==2NaCl我们已经知道：Na的密度比水小，能浮在水面上，那么钠在水中是否像木块一样静止浮在水面上呢?请同学们认真观察钠与水的反应现象，注意运用五官：看、听，分析现象产生的原因。2．钠与水的反应演示[实验2--3]钠与水的反应学生讨论后填表。现象分析浮、熔、游、响、红浮：ρ(钠)<ρ(水)。熔：Na的熔点低，而且反应放热。游：说明有气体生成，推动Na的小球迅速游动。响：说明有气体生成。红：说明有碱生成。[设疑]听到“响声”，放出的气体有可能是什么物质?[讨论](1)上述反应中产生的气体是什么?请说明理由。[引导分析]①从实验现象分析。实验过程中，有火花产生，并

5、听到爆鸣声，说明有可燃性气体生成。②用氧化还原观点分析。由于生成了氢氧化钠，钠的化合价升高，反应物中只有正一价的氢元素可以降低为零价，故生成了氢气。③用质量守恒定律分析。[学生板书]钠与水反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。根据分析，写出化学反应方程式。[学生板书]与水反应2Na+2H20===2NaOH+H2↑[追问]以上反应过程中，会不会有其他反应发生?为什么?[分析总结]钠还可以与空气中的氧气反应。[讨论]请设计一个简单的实验装置：完成钠与水的反应。要求：①避免其他反应发生。②检验生成的气体。[演示实验]实验[2—4][小结]这就是本节课讨论的

6、重点：钠的化学性质，体现为还原性。3.钠与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.4.钠与盐反应某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)TiCl4+4Na=△=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解

7、反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.四、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金